题目内容
19．在2A+B?3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（ ）| A． | v（A）=0.4mol•L-1•s-1 | B． | v（B）=0.4 mol•L-1•s-1 | ||
| C． | v（C）=0.9 mol•L-1•s-1 | D． | v（D）=1 mol•L-1•s-1 |
分析 反应速率与化学计量数成正比，则反应速率与化学计量数的比值越大，反应速率越快，以此来解答．
解答 解：反应速率与化学计量数的比值越大，反应速率越快，则
A.$\frac{0.4}{2}$=0.2；
B.$\frac{0.4}{1}$=0.4；
C.$\frac{0.9}{3}$=0.3；
D.$\frac{1}{4}$=0.25，
显然B中反应速率最快，
故选B．
点评 本题考查化学反应速率的比较，为高频考点，把握化学反应速率与化学计量数的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意比值法应用及速率单位统一，题目难度不大．
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9．
298K时，分别向体积、浓度均为20mL0.1mol•L-1的HX溶液、HY溶液中滴加等浓度的NaOH 溶液，混合溶液的pH与加入NaOH溶液体积（V）之间的关系如图所示．（注明：弱电解质的电离度等于已电离的电解质的量与电解质总量之比）下列说法正确的是（ ）
298K时，分别向体积、浓度均为20mL0.1mol•L-1的HX溶液、HY溶液中滴加等浓度的NaOH 溶液，混合溶液的pH与加入NaOH溶液体积（V）之间的关系如图所示．（注明：弱电解质的电离度等于已电离的电解质的量与电解质总量之比）下列说法正确的是（ ）| A． | 298K 时，0.1mol•L-1HX 溶液中HX的电离度为1% | |
| B． | V=10mL时，同时微热溶液（忽略体积变化），$\frac{c（{X}^{-}）}{c（{Y}^{-}）}$逐渐增大 | |
| C． | V=20mL 时，HX曲线对应的溶液中c（Na+）=c（X-）＞c（H+）=c（OH-） | |
| D． | 滴定这两种溶液时都可以选择甲基橙替代酚酞作指示剂 |
10．某工业废水中仅含表离子中的5种，且各种离子的物质的量浓度相等．均为0.1mol•L-1．
欲探究废水的组成，进行如下实验：
I．用铂丝蘸取少量溶液液，在火焰上灼烧，无紫色火焰（透过蓝色钴玻璃观察）．
Ⅱ．取少溶液，加入KSCN溶液无明显变化．
Ⅲ．另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄淸．且溶液中阴离子种类不变．
Ⅳ．向Ⅲ中听得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成．
（1）仅由I、Ⅱ判断，溶液中一定不含有的阳离子是K+、Fe3+ （写离子符号）．
（2）将Ⅲ中所得红棕色气体通人水中，气体变无色，所发生的化学方程式为：3NO2+H2O═2HNO3+NO．
（3）原溶液中所含阳离子是Fe2+、Cu2+，阴离子是Cl-、NO3-、SO42-．（写离子符号）
| 阳离子 | K+ Cu2+ Fe3+ Al3+ Fe2+ |
| 阴离子 | Cl- CO32- NO3- SO42- SiO32- |
I．用铂丝蘸取少量溶液液，在火焰上灼烧，无紫色火焰（透过蓝色钴玻璃观察）．
Ⅱ．取少溶液，加入KSCN溶液无明显变化．
Ⅲ．另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄淸．且溶液中阴离子种类不变．
Ⅳ．向Ⅲ中听得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成．
（1）仅由I、Ⅱ判断，溶液中一定不含有的阳离子是K+、Fe3+ （写离子符号）．
（2）将Ⅲ中所得红棕色气体通人水中，气体变无色，所发生的化学方程式为：3NO2+H2O═2HNO3+NO．
（3）原溶液中所含阳离子是Fe2+、Cu2+，阴离子是Cl-、NO3-、SO42-．（写离子符号）
7．某同学将铁片A和碳棒B用导线连接后放入食盐水中模拟菜刀生锈过程，则下列叙述错误的是（ ）
| A． | 导线中有电子流动，电流方向为A流向B | |
| B． | 溶液中的O2在电极B得电子，电极B附近碱性增强 | |
| C． | 电极A上的电极反应式为Fe-2e-=Fe2+ | |
| D． | 溶液中的Na+向电极B附近移动 |
14．下列各装置能够构成原电池的是（ ）
| A． |  | B． |  | ||
| C． |  | D． |  |
4．乙炔和电石（CaC2）都是重要的化工原料．
（1）电石可由焦炭与氧化钙固体在电炉中高温制得，同时生成一氧化碳气体．
①每生成1.00g固态CaC2吸收7.25kJ的热量，该制备反应的热化学方程式为CaO（s）+3C（s）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaC2（s）+CO（g）△H=+464kJ/mol
②CaC2与H2O反应的化学方程式为CaC2+2H2O=Ca（OH）2+HC≡CH↑
③炼钢时可用电石将钢水中FeO转变为铁，同时有一氧化碳等物质生成，该反应的化学方程式为3FeO+CaC2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Fe+CaO+2CO↑
（2）已知下列反应：
CH4 （g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H1=akJ•mol-1
2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（g）△H2=bkJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H3=ckJ•mol-1
2CH4（g）═C2H2（g）+3H2（g）△H4
①△H4=$\frac{4a-b-3c}{2}$kJ•mol-1（用含a、b、c的代数式表示）．
②已知下列键能数据：
则△H4=+360.4kJ•mol-1（填数值）．
（3）在压强为1×105kPa的恒压密闭容器中充入1mol乙炔和1molHCl气体，加入催化剂，乙炔与HCl发生反应：HC≡CH（g）+HCl（g）?CH2=CHCl（g），乙炔的平衡转化率与温度的关系如图所示：
①该反应的△H＜0（填“＞”或“＜”），N点时乙炔的反应速率v（正）＞v（逆） （填“＞”、“＜”或“=”）．
②M点对应温度的平衡常数Kp=9.9×10-4（kPa）-1（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，并注明单位）
（1）电石可由焦炭与氧化钙固体在电炉中高温制得，同时生成一氧化碳气体．
①每生成1.00g固态CaC2吸收7.25kJ的热量，该制备反应的热化学方程式为CaO（s）+3C（s）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaC2（s）+CO（g）△H=+464kJ/mol
②CaC2与H2O反应的化学方程式为CaC2+2H2O=Ca（OH）2+HC≡CH↑
③炼钢时可用电石将钢水中FeO转变为铁，同时有一氧化碳等物质生成，该反应的化学方程式为3FeO+CaC2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Fe+CaO+2CO↑
（2）已知下列反应：
CH4 （g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H1=akJ•mol-1
2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（g）△H2=bkJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H3=ckJ•mol-1
2CH4（g）═C2H2（g）+3H2（g）△H4
①△H4=$\frac{4a-b-3c}{2}$kJ•mol-1（用含a、b、c的代数式表示）．
②已知下列键能数据：
| 共价键 | C-H | H-H | C≡C |
| 键能/kJ•mol-1 | 413.4 | 436 | 812 |
（3）在压强为1×105kPa的恒压密闭容器中充入1mol乙炔和1molHCl气体，加入催化剂，乙炔与HCl发生反应：HC≡CH（g）+HCl（g）?CH2=CHCl（g），乙炔的平衡转化率与温度的关系如图所示：
①该反应的△H＜0（填“＞”或“＜”），N点时乙炔的反应速率v（正）＞v（逆） （填“＞”、“＜”或“=”）．
②M点对应温度的平衡常数Kp=9.9×10-4（kPa）-1（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，并注明单位）
+（2n-1）H2O．
8．下列科学家与其科学成果对应关系正确的是（ ）
| A． | 道尔顿：分子学说 | B． | 汤姆生：射线的发现 | ||
| C． | 卢瑟福：原子结构的行星模型 | D． | 伦琴：原子的葡萄干面包模型 |
10．对下列化工生产认识正确的是（ ）
| A． | 制备硫酸：使用热交换器可以充分利用能量 | |
| B． | 侯德榜制碱：析出NaHCO3的母液中加入消石灰，可以循环利用NH3 | |
| C． | 合成氨：采用500℃的高温，有利于增大反应正向进行的程度 | |
| D． | 合成氯化氢：通入H2的量略大于Cl2，可以使平衡正移 |