题目内容
【题目】根据题意解答
（1）在①NaCl、②NaOH、③N2、④H2S、⑤Na2O2中，只含有离子键的是 ， 只含有极性键的是 ， 既含离子键又含非极性共价键的是 ．
（2）写出下列物质的结构式：CO2N2HClO ．
【答案】
（1）①；④；⑤
（2）O=C=O；N≡N；H﹣O﹣Cl
【解析】解：（1）①NaCl为离子化合物，只含有离子键；②NaOH为离子化合物，既含有离子键，又含有极性共价键；③N2为非金属单质，只含有非极性共价键；④H2S为共价化合物，只含有极性共价键；⑤Na2O2为离子化合物，既含有离子键，又含有非极性共价键． 所以答案是：①；④；⑤；（2）CO2为共价化合物，电子式为 
，结构式为O=C=O，氮气的结构式为N≡N，HClO为共价化合物，电子式为 
，所以结构式为H﹣O﹣Cl； 所以答案是：O=C=O；N≡N；H﹣O﹣Cl．
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【题目】已知某化学反应的平衡常数表达式为K=[c(CO2)·c(H2)] /[c(CO)·c(H2O)]，在不同的温度下该反应的平衡常数值分别为：
t/℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 1.67 | 1.11 | 1.00 | 0.60 | 0.38 |
下列有关叙述错误的是
A. 该反应的化学方程式是：CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)
B. 上述反应的正反应是放热反应
C. 如果在1L的密闭容器中加入CO2和H2各1mol，再把温度升高到830℃，此时测得CO2为0.4 mol时，该反应达到平衡状态
D. 若平衡浓度关系符合c(CO2)/3c(CO)=c(H2O)/5c(H2)，可判断此时温度是1000℃
