将NO和CO2的混合气体20 mL缓缓通过足量的Na2O2时.剩余气体10 mL.则原混合气体的组成不可能是下列组中的(NO与Na2O2的反应不考虑.气体体积在相同状态下测定) [ ] A． 6 mL NO 14 mL CO2 B． 8 mL NO 12 mL CO2 C． 10 mL NO 10 mL CO2 D． 12 mL NO 8 mL CO2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

将NO和CO₂的混合气体20 mL缓缓通过足量的Na₂O₂时，剩余气体10 mL，则原混合气体的组成不可能是下列组中的(NO与Na₂O₂的反应不考虑，气体体积在相同状态下测定)
[　　]
A．	6 mL　NO　14 mL　CO₂
B．	8 mL　NO　12 mL　CO₂
C．	10 mL　NO　10 mL　CO₂
D．	12 mL　NO　8 mL　CO₂

答案：D
解析：

假设原混合气体中含CO₂　A mL，则NO为(20－A)mL，CO₂与过氧化钠反应放出氧气A/2 mL．若NO过量，由反应方程式2NO＋O₂2NO₂知，原混合气体中NO的体积是10 mL；若氧气过量，参加反应的氧气的体积是(20－A)/2 mL，剩余氧气的体积是[A/2－(20－A)/2]mL＝(A－10)mL，生成NO₂的体积是(20－A)mL，可得下列方程：(A－10)＋(20－A)＝10，只要氧气过量，即A＞10，最后剩余的气体体积一定是10 mL．由此可得下列结论：当NO和CO₂的混合气体中，CO₂所占体积大于或等于总体积一半时，混合气体通过过量的过氧化钠后，剩余气体的体积一定是原混合气体体积的一半．

练习册系列答案

（1）根据图1能量变化示意图：写出CO和NO₂反应生成NO和CO₂的热化学方程式

CO（g）+NO₂（g）═CO₂（g）+NO（g）△H=-234kJ/mol

（2）在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0，其平衡常数K与温度T的关系如下表，试判断K₁

＞

K₂（填“＞”、“=”或“＜”）

T/K	298	398
平衡常数K	K₁	K₂

（3）下列各项能说明该反应达到平衡状态的是

（填字母序号）
a．v_正（H₂）=3v_逆（N₂）
b．容器内压强保持不变
c．容器中混合气体的密度保持不变
d．N₂、H₂、NH₃的浓度之比为1：3：2
（4）氨气极易溶于水，常用如图2实验来验证，在标准状况下，烧瓶中的氨水使酚酞变红．请回答：
①用化学用语说明所得氨水能使酚酞变红的原因

NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-

．
②25℃时，将一定量的氨水与盐酸混合后pH=7，测该混合溶液中c（Cl^-）与c（NH₄⁺）关系为

（填字母序号）
a．c（Cl^-）＞c（NH₄⁺） b．c（Cl^-）﹦c（NH₄⁺）
c．c（Cl^-）＜c（NH₄⁺） d．无法判断．

将20 mL　NO和CO₂的混合气体缓慢通过足量的Na₂O₂后，剩余气体的体积变为10 mL．则原混合气体的组成可能是(不考虑NO与Na₂O₂反应，气体体积在相同状态下测定) ①6 mL　NO和14 mL　CO₂ ②8 mL　NO和12 mL　CO₂ ③10 mL　NO和10 mL　CO₂ ④12 mL　NO和8 mL　CO₂
[　　]
A．	只有③
B．	只有①②
C．	只有①②③
D．	①②③④

将NO和CO₂的混合气体20 mL缓缓通过足量的Na₂O₂时，剩余气体10 mL，则原混合气体的组成不可能是下列组中的(NO与Na₂O₂的反应不考虑，气体体积在相同状态下测定)
A．	6 mL　NO　14 mL　CO₂
B．	8 mL　NO　12 mL　CO₂
C．	10 mL　NO　10 mL　CO₂
D．	12 mL　NO　8 mL　CO₂

将NO和CO₂的混合气体20 mL缓缓通过足量的Na₂O₂时，剩余气体10 mL，则原混合气体的组成不可能是下列组中的（NO与Na₂O₂的反应不考虑，气体体积在相同状态下测定）（　　）

A.6 mL NO　14 mL CO₂　　 B.8 mL NO　12 mL CO₂?

C.10 mL NO　10 mL CO₂D.12 mL NO　8 mL CO₂

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