Question

将NO和CO₂的混合气体20 mL缓缓通过足量的Na₂O₂时，剩余气体10 mL，则原混合气体的组成不可能是下列组中的（NO与Na₂O₂的反应不考虑，气体体积在相同状态下测定）（　　）

A.6 mL NO　14 mL CO₂　　               B.8 mL NO　12 mL CO₂?

C.10 mL NO　10 mL CO₂                   D.12 mL NO　8 mL CO₂

Answer 1

解析：假设原混合气体中含CO₂ A mL，则NO为（20-A） mL，CO₂与过氧化钠反应放出氧气A/2 mL。若NO过量，由反应方程式2NO+O₂2NO₂知，原混合气体中NO的体积是10 mL；若氧气过量，参加反应的氧气的体积是（20-A）/2 mL，剩余氧气的体积是［A/2-（20-A）/2］ mL=（A-10） mL，生成NO₂的体积是（20-A） mL，可得下列方程：（A-10）+（20-A）=10，只要氧气过量，即A＞10，最后剩余的气体体积一定是10 mL。由此可得下列结论：当NO和CO₂的混合气体中，CO₂所占体积大于或等于总体积一半时，混合气体通过过量的过氧化钠后，剩余气体的体积一定是原混合气体体积的一半。?

答案：D