下列各组物质不互为等电子体的是A．CO和N2B．CO2和N2OC．CO32-和NO3-D．CO2和SO2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

下列各组物质不互为等电子体的是

A．CO和N₂

B．CO₂和N₂O

C．CO₃^2—和NO₃^—

D．CO₂和SO₂

D

试题分析：等电子体是原子数相等，原子的最外层电子数也相等的物质。A、CO和N₂原子数相等，原子的最外层电子数也相等，是等电子体。错误。B、CO₂和N₂O原子数相等，原子的最外层电子数也相等，是等电子体。错误。C、CO₃^2—和NO₃^—原子数相等，原子的最外层电子数也相等，是等电子体。错误。D、CO₂和SO₂原子数相等，原子的最外层电子数不相等，不是等电子体。正确。

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某矿泉水标签上的部分内容为，钙≥4.0mg/L，钾≥0.35mg/L，镁≥0.5mg/L，钠≥0.8mg/L。标签中的钙、钾、镁、钠指的是

（18分）浓硝酸、稀硝酸都具有强氧化性，某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按下图装置进行试验（夹持仪器的装置已略去）。实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO₂，而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。

可选药品：浓硝酸、3mo/L稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳
已知：氢氧化钠溶液不与NO反应，能与NO₂反应
2NO₂ + 2NaOH === NaNO₃ + NaNO₂ + H₂O
（1）浓硝酸与NO反应的氧化产物与还原产物的物质的量之比为
（2）实验应避免有害气体排放到空气中，装置③、④、⑥中盛放的药品依次是
（3）滴加浓硝酸之前的操作依次是检验装置的气密性，加入药品，打开弹簧夹后
（4）装置①中发生反应的化学方程式是
装置②的作用是        ，发生反应的化学方程式是
（5）该小组得出的结论所依据的实验现象是
（6）试验结束后，同学们发现装置①中溶液呈绿色，而不显蓝色。甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。同学们分别设计了以下4个试验来判断两种看法是否正确。这些方案中可行的是（选填序号字母）
a．加热该绿色溶液，观察颜色变化
b．加水稀释绿色溶液，观察颜色变化
c．向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化
d．向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化

下列说法正确的是

A．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封

B．能使湿润的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl₂

C．某溶液加入CCl₄，CCl₄层显紫色，证明原溶液中存在I^-

D．某溶液加入BaCl₂溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag⁺

下列微粒中，既含有离子键又含有共价键的是（）

下列有关化学用语表示正确的是
A 二氧化硅的分子式：SiO₂
B质子数为53，中子数为78的碘原子：

C甲基的电子式：

D邻羟基苯甲酸的结构简式：

下列变化中，不需要破坏化学键的是

A．三氧化硫溶于水

B．次氯酸见光分解

C．蔗糖溶于水

D．氧气变成臭氧

下列说法正确的是

A．H₂O分子和NH₃分子具有相同数目的质子总数，故属于同种元素

B．¹⁸O和¹⁶O互为同位素

C．H₂¹⁸O和H₂¹⁶O属于同素异形体

D．对人体有害的氡的放射性同位素

，其原子中的质子数为136

高温条件下，辉铜矿(主要成分为Cu₂S)通适量的空气可冶炼金属铜，经过一系列反应可得到B和D、E。G为砖红色沉淀。

请回答下列问题：
(1)辉铜矿(Cu₂S)通适量的空气冶炼金属铜的化学方程式为                 ，其中氧化剂为                               。
(2)E的浓溶液与Cu发生反应②的化学方程式是                     。
(3)利用电解可提纯铜，在该电解反应中阳极物质是       ，电解质溶液是                                                           。
(4)自然界中当胆矾矿与黄铁矿(主要成分为FeS₂)相遇时会缓慢发生下列反应产生辉铜矿。对反应：14CuSO₄＋5FeS₂＋12H₂O=7Cu₂S＋5FeSO₄＋12H₂SO₄，被氧化的硫和被还原的硫的质量比为                     。