题目内容

【题目】A、B、C、X均为中学化学常见物质.一定条件下它们有如下转化关系（其它产物已略去)，下列说法正确的是

A. 若X为Fe，则C可能为Fe(NO3)2溶液

B. 若X为KOH溶液，则A可能为Al

C. 若A、B、C均为焰色反应呈黄色的化合物，则X一定为CO2

D. 若X为O2，则A可为非金属单质硫

【答案】A

【解析】A．硝酸与过量的铁反应生成硝酸亚铁，与不足量的Fe反应生成硝酸铁，硝酸具有强氧化性，能氧化硝酸亚铁生成硝酸铁，符合转化关系，A正确；B．铝和氢氧化钾溶液反应只能生成偏铝酸钾和氢气，B错误；C．若A、B、C均为焰反应呈黄色的化合物，说明含钠元素，转化关系中A可以是NaOH，X可以是二氧化碳或二氧化硫，B为碳酸钠或亚硫酸钠，C为碳酸氢钠或亚硫酸氢钠，C错误；D．硫和氧气反应生成二氧化硫，二氧化硫和氧气只有在催化剂、加热条件下才能转化为三氧化硫，硫与氧气不能一步反应得到三氧化硫，D错误；答案选A。

练习册系列答案
相关题目

【题目】如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）．

（1）制备氯气选用的药品为：漂白粉固体和浓盐酸，相关的化学反应方程式为：______．

（2）装置B中饱和食盐水的作用是____________；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象______．

（3）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性．当向D中缓缓通入一定量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为______色，说明氯的非金属性大于溴．

（4）打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡．观察到的现象是______．

【题目】下图所示的四个容器中分别盛有不同的溶液，除a、b外，其余电极均为石墨电极。甲为铅蓄电池，其工作原理为：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O，其两个电极的电极材料分别为PbO2和Pb。闭合K，发现g电极附近的溶液先变红，20min后，将K断开，此时c、d两极上产生的气体体积相同；据此回答：

（1）a电极的电极材料是____________________（填“PbO2”或“Pb”）。

（2）丙装置中发生电解的总反应方程式为________________________。

（3）电解20min时，停止电解，此时要使乙中溶液恢复到原来的状态，只需要加入的一种物质及其物质的量是____________________。

（4）20min后将乙装置与其他装置断开，然后在c、d两极间连接上灵敏电流计，发现电流计指针偏转，则此时d电极上发生反应的电极反应式为______________________。

（5）电解后取a mL丁装置中的溶液，向其中逐滴加入等物质的量浓度的CH3COOH溶液，当加入b mL CH3COOH溶液时，混合溶液的pH恰好等于7（体积变化忽略不计）。已知CH3COOH的电离平衡常数为1.75×10-5，则a/b = ____________。

【题目】恒温条件下，将NO2装入带活塞的密闭容器中，当反应2NO2（g）N2O4（g）达到平衡后，慢慢压缩气体体积，下列叙述正确的是（　　）

A. 若体积减小一半，压强增大，V正增大，V逆减小

B. 平衡向右移动，混合气体颜色一定会变浅

C. 平衡向右移动，混合气体的平均相对分子量减小

D. 若体积减小一半，压强增大，但小于原来的两倍

【题目】NaH（H为-1价）是有机合成中的重要物质之一，其化学性质非常活泼，在潮湿空气中能自燃，有关反应为===。请回答下列题目：

（1）用“双线桥法”标出上述反应中电子转移的方向和数目___。

（2）上述反应中，还原剂是______，被还原的元素是______。反应中每生成1 mol NaOH转移电子______mol。

（3）NaH 遇水会剧烈反应，生成氢气和一种强碱。请写出该反应的化学方程式___。

【题目】（I）化学是一门以实验为基础的学科，化学所取得的丰硕成果与实验的重要作用分不开。结合下列实验装置图回答问题：

（1）写出上图中所示仪器的名称：①___；②___。

（2）若利用该装置分离乙酸（沸点118 ℃）和乙酸乙酯（沸点77.1 ℃）的混合物，还缺少的仪器有___，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为___；实验时仪器②中冷却水的进口为________（填“f”或“g”）。

（3）应用上述分离操作，首先得到的物质是________。

（4）蒸馏烧瓶内碎瓷片的作用是________________。

（Ⅱ）硫酸试剂瓶标签上的内容：

（1）该硫酸的物质的量浓度是________mol·L－1。

（2）某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时，需要240 mL 4.6 mol·L－1的稀硫酸，则配制稀硫酸时需要取________mL的该硫酸；配制时需选用的仪器主要有量筒、烧杯、玻璃棒、___、___（在横线上填写所缺仪器的名称）。

（3）配制过程中，下列操作会使配制的稀硫酸溶液浓度偏高的是___（填序号）。

①量取浓硫酸的量筒用蒸馏水洗涤2～3次，并把洗涤液转入容量瓶

②容量瓶使用时未干燥

③溶解后未经冷却就移液并定容

④定容时不小心有少量蒸馏水滴到瓶外

⑤定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线

【题目】将 0.2mol MnO2和 50mL 12molL﹣1浓盐酸混合后缓缓加热，反应完全后，再向溶液中加入足量 AgNO3溶液，生成 AgCl 沉淀的物质的量为（不考虑盐酸的挥发）（　　）

A. 大于 0.3 mol，小于 0.6 mol B. 等于 0.3 mol

C. 小于 0.3 mol D. 大于 0.6 mol

【题目】食盐是人类生活中不可缺少的物质，海水中含有大量食盐。某地出产的粗盐中，所含杂质是CaCl2，通过下面的实验可制得纯净的NaCl。


请回答：

（1）加入的A是__________，检验A已过量的方法是___________。

（2）加入的B是__________，加入稍过量B的目的是__________。

（3）为检验沉淀是否洗净，最好在最后几滴洗出液中加入_________________溶液。

【题目】氨氮废水中的氮元素多以NH4+和NH3·H2O的形式存在。某工厂处理氨氮废水的流程如下：

回答下列问题：

（1）过程I加NaOH溶液的作用是___________________________（用离子方程式表示）；鼓入大量空气的目的是____________________________。

（2）已知：水体中以+l价或单质形式存在的氯元素，称为“余氯”。过程Ⅱ中加入适量液氯，控制pH在6-7，将氨氮转化为N2。实验测定氯铵比与余氯、残余NH4+的浓度关系如下图所示。

①为了完全从废水中去除氨氮，根据图像分析，投入的Cl2与NH4+的最佳比值为_________。

②过程Ⅱ分步发生3个反应：

i.Cl2+H2O =H++Cl- +HClO

ii.NH4++HClO==NH2Cl+H++H2O（NH2Cl中Cl元素为+l价）

iii.HClO继续参与反应，其离子方程式为________________________________。

③图中a点余氯浓度较大的原因是________________________________________。

（3）若含余氯废水中折合Cl2的含量是71 mg·L-1，则处理10m3含余氯废水，至少添加Na2SO3_____kg（溶液体积变化忽略不计）。

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