题目内容
【题目】氨氮废水中的氮元素多以NH4+和NH3·H2O的形式存在。某工厂处理氨氮废水的流程如下：
回答下列问题：
（1）过程I加NaOH溶液的作用是___________________________（用离子方程式表示）；鼓入大量空气的目的是____________________________。
（2）已知：水体中以+l价或单质形式存在的氯元素，称为“余氯”。过程Ⅱ中加入适量液氯，控制pH在6-7，将氨氮转化为N2。实验测定氯铵比与余氯、残余NH4+的浓度关系如下图所示。
①为了完全从废水中去除氨氮，根据图像分析，投入的Cl2与NH4+的最佳比值为_________。
②过程Ⅱ分步发生3个反应：
i.Cl2+H2O =H++Cl- +HClO
ii.NH4++HClO==NH2Cl+H++H2O（NH2Cl中Cl元素为+l价）
iii.HClO继续参与反应，其离子方程式为________________________________。
③图中a点余氯浓度较大的原因是________________________________________。
（3）若含余氯废水中折合Cl2的含量是71 mg·L-1，则处理10m3含余氯废水，至少添加Na2SO3_____kg（溶液体积变化忽略不计）。
【答案】 NH4++OH-=NH3·H2O 使NH3从水体中挥发出来 
2NH2Cl+HClO= N2↑+3Cl-+3H++H2O Cl2投入量不足，生成了NH2C1 1.26
【解析】本题考查氮及其化合物的性质，涉及方程式的书写、图像的分析、计算等。（1）铵盐能和强碱反应，实质是：NH4++OH-=NH3·H2O；氨水电离是可逆反应，鼓入大量空气，将生成氨气带走，即减少生成物，可以使化学平衡向正反应方向移动，因而促进了氨水电离，鼓入大量空气的目的是使NH3从水体中挥发出来；（2）①根据图像可知，为了完全从废水中去除氨氮，投入的Cl2与NH4+的最佳比值为6:1；②HClO具有强氧化性，将NH2Cl转化为N2，故其反应方程式为：2NH2Cl+HClO= N2↑+3Cl-+3H++H2O；③分析图像横坐标，可知a投入的氯气的量较少，生成了NH2C1，故a点余氯浓度较大；（3）Cl2与Na2SO3反应的方程式Cl2 + SO32- + H2O = SO42- + 2 H+ + 2 Cl-可得， m(Na2SO3)=
= 1.26。
期末1卷素质教育评估卷系列答案
