Question

设计一个简单且现象明显的实验，证明Na₂SO₃中+4价的硫既有氧化性，又有还原性，简要说明实验的操作方法和现象。供选择的试剂有：酸性KMnO₄溶液、Na₂S溶液、Na₂SO₄溶液、Na₂SO₃溶液、稀硫酸、NaOH溶液、氨水。

Answer 1

（1）在试管中加入少量的Na₂S溶液，再注入足量的稀硫酸，无淡黄色沉淀生成；取Na₂SO₃溶液和Na₂S溶液在试管中混合，向其中滴加过量的稀硫酸，有淡黄色固体析出，证明Na₂SO₃有氧化性（2Na₂S+Na₂SO₃+3H₂SO₄=3S↓+3H₂O+3Na₂SO₄）。
（2）用试管取少量Na₂SO₃溶液，向其中滴加紫红色的酸性KMnO₄溶液，溶液褪色，证明Na₂SO₃有还原性。
【试题分析】
硫元素的常见化合价有-2、0、+4、+6，+4价是硫元素的中间价态，既有氧化性，又有还原性。根据归中反应理论，+4价硫与-2价硫反应时将生成单质硫，+4价硫表现氧化性。当+4价硫表现还原性时，将被氧化为+6价。
（1）Na₂SO₃表现氧化性时，+4价的硫化合价降低，还原产物一般是单质硫。因此，证明Na₂SO₃的氧化性需要还原剂（Na₂S溶液），反应应在酸性环境（稀硫酸）中进行。
（2）Na₂SO₃表现还原性时，+4价的硫化合价升高，氧化产物是SO₄^2-。因此证明Na₂SO₃的还原性需要氧化剂（酸性KMnO₄溶液）。