题目内容

下列实验操作，其中正确的是

[ ]

A．蒸发操作时，应将溶液放入坩埚中加热，直到完全蒸干后停止加热
B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大

BC

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“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如右图所示的装置制取乙酸乙酯．回答下列问题：
（1）写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式

CH₃COOH+C₂H₅OH

CH₃COOC₂H₅+H₂O

CH₃COOH+C₂H₅OH

CH₃COOC₂H₅+H₂O

（2）在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液的方法是：

先在大试管中加入乙醇，然后慢慢向其中注入硫酸，并不断搅拌，最后向装有乙醇和浓硫酸的混合物的大试管中加入乙酸

先在大试管中加入乙醇，然后慢慢向其中注入硫酸，并不断搅拌，最后向装有乙醇和浓硫酸的混合物的大试管中加入乙酸

．
（3）浓硫酸的作用是：①

．
（4）饱和碳酸钠溶液的主要作用是

酯在其中的溶解度更小，有利于酯分离，除去粗产品中的乙酸有利于闻到酯香味

酯在其中的溶解度更小，有利于酯分离，除去粗产品中的乙酸有利于闻到酯香味

．
（5）装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止

．
（6）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是

．
（7）做此实验时，有时还向盛乙酸和乙醇的试管里加入几块碎瓷片，其目的是

．
（8）生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全变成生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，也即达到化学平衡状态．下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有（填序号）

．
①单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水
②单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸
③单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸
④正反应的速率与逆反应的速率相等
⑤混合物中各物质的浓度不再变化．

下列实验操作与实验目的不一致的是（　　）

选项	实验操作	实验目的
A	向某钾盐溶液中加入澄清石灰水	证明该钾盐是K₂CO₃
B	测定0.1mol/L醋酸溶液的pH	证明醋酸在水溶液中部分电离
C	向试管中加入相同体积的浓度为0.005mol/L的FeCl₃溶液和0.01mol/L的KSCN溶液，再加入几滴饱和FeCl₃溶液	证明增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动
D	向试管a中加入1mL甲苯，向试管b中加入1mL苯，再分别向其中加入几滴KMnO₄酸性溶液	证明甲苯中苯环使甲基的活性增强

（1）用托盘天平称量一药匙NaOH的质量，操作步骤如下：①调零点，使指针在标尺左右摆动，静止时指针处于标尺正中间；②将游码拨在刻度尺零处；③将一药匙NaOH放在小烧杯内，并进行称量；④称量小烧杯的质量；⑤把砝码放回砝码盒内；⑥记录称量的结果。

正确的操作步骤的顺序（有些操作可重复）是________。

（2）在下列实验操作中，需要用到托盘天平的是________（填字母）。

A．用NaCl来配制250mL0．2mol·L^-1的NaCl溶液；

B．用浓盐酸（＝1．19g·cm^-3）配制250mL0．5mol•L^-1的稀盐酸；

C．测定KNO₃的溶解度；

D．用胆矾来配制200g溶质的质量分数为2％的CuSO₄溶液；

E．用标准浓度的HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液。

（3）如图是某学生在称量NaOH固体时，使用天平的操作示意图，其中的错误之处是（不一定填满）：①________；②________；③________。

（1）用托盘天平称量一药匙NaOH的质量，操作步骤如下：①调零点，使指针在标尺左右摆动，静止时指针处于标尺正中间；②将游码拨在刻度尺零处；③将一药匙NaOH放在小烧杯内，并进行称量；④称量小烧杯的质量；⑤把砝码放回砝码盒内；⑥记录称量的结果。

正确的操作步骤的顺序（有些操作可重复）是________。

（2）在下列实验操作中，需要用到托盘天平的是________（填字母）。

A．用NaCl来配制250mL0．2mol·L^-1的NaCl溶液；

B．用浓盐酸（＝1．19g·cm^-3）配制250mL0．5mol•L^-1的稀盐酸；

C．测定KNO₃的溶解度；

D．用胆矾来配制200g溶质的质量分数为2％的CuSO₄溶液；

E．用标准浓度的HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液。

（3）如图是某学生在称量NaOH固体时，使用天平的操作示意图，其中的错误之处是（不一定填满）：①________；②________；③________。

下列实验操作与实验目的不一致的是
选项实验操作实验目的
A 向某钾盐溶液中加入澄清石灰水证明该钾盐是K₂CO₃
B 测定0.1mol/L醋酸溶液的pH 证明醋酸在水溶液中部分电离
C 向试管中加入相同体积的浓度为0.005mol/L的FeCl₃溶液和0.01mol/L的KSCN溶液，再加入几滴饱和FeCl₃溶液证明增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动
D 向试管a中加入1mL甲苯，向试管b中加入1mL苯，再分别向其中加入几滴KMnO₄酸性溶液证明甲苯中苯环使甲基的活性增强

A.
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B
C.
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