比较下列化学反应后所得溶液中各离子浓度的大小．①10mL的0.2mol•L-1的HCl与10mL的0.2mol•L-1氨水混和所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序是c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)．②10mL的0.4mol•L-1的CH3COONa溶液与10mL的0.2mol•L-1的HCl溶液混合后.所得溶� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

16．比较下列化学反应后所得溶液中各离子浓度的大小．
①10mL的0.2mol•L^-1的HCl与10mL的0.2mol•L^-1氨水混和所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序是c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．
②10mL的0.4mol•L^-1的CH₃COONa溶液与10mL的0.2mol•L^-1的HCl溶液混合后，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序是c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．

分析 ①10mL的0.2mol•L^-1的HCl与10mL的0.2mol•L^-1氨水混和所得溶液为氯化铵溶液，铵根离子水解溶液显酸性，据此分析判断溶液中离子浓度大小；
②10mL的0.4mol•L^-1的CH₃COONa溶液与10mL的0.2mol•L^-1的HCl溶液混合后，得到为等浓度的醋酸、氯化钠和醋酸钠混合溶液，溶液中醋酸电离大于醋酸根离子的水解，溶液显酸性．

解答解：①10mL的0.2mol•L^-1的HCl与10mL的0.2mol•L^-1氨水混和所得溶液为氯化铵溶液，铵根离子水解溶液显酸性，据此分析判断溶液中离子浓度大小为：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），
故答案为：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；
②10mL的0.4mol•L^-1的CH₃COONa溶液与10mL的0.2mol•L^-1的HCl溶液混合后，得到为等浓度的醋酸、氯化钠和醋酸钠混合溶液，溶液中醋酸电离大于醋酸根离子的水解，溶液显酸性，溶液中离子浓度大小为：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．

点评本题考查了电解质溶液中离子浓度大小比较，主要是溶液中溶质成分的分析判断，掌握盐类水解和弱电解质电离的程度分析判断是解题关键，题目难度中等．

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6．绿原酸是咖啡的热水提取液成分之一，结构简式如右图，

下列关于绿原酸判断不正确的是（　　）

	A．	绿原酸可以和NaHCO₃反应，放出CO₂
	B．	1mol绿原酸与足量溴水反应，最多消耗2.5molBr₂
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7．硅酸盐种类繁多、结构复杂，组成各异，通常用金属氧化物和二氧化硅的形式表示其组成，已知石棉的化学式为Mg₃CaSi₄O₁₂，则石棉的组成用氧化物形式可表示为（　　）

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4．合理饮食、正确用药是保证健康的重要方面．
①下列食用盐中，添加的元素不属于人体必需微量元素的是c（填字母）．
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②人的生命活动不能缺少维生素．若某人患有坏血病，其体内缺乏的维生素是c（填字母）．
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③某同学感冒发烧，他进行治疗需服用的药品是b（填字母）．
a．麻黄碱       b．阿司匹林    c．抗酸药．

11．进行下面的实验，必须用到下列何种仪器，请用该仪器的名称填空：

①欲干燥NH₃需使用仪器球形干燥管；
②欲分离互不相溶的两种液态物质，须使用分液漏斗；
③欲分离液态混合物中沸点不同的组分，须使用蒸馏烧瓶、酒精灯；
④欲分离浮于液体中的固体物质，须使用漏斗．
（2）物质的分离是化学研究中常用的方法，填写下列物质分离时需使用的方法（不必叙述操作细节）．
①固体和液体的分离过滤．
②含固体溶质的溶液中除去部分溶剂蒸发．
③几种沸点相差较大的互溶液体的分离蒸馏．
④根据两种物质在水中溶解度的不同，提纯物质：结晶．

1．苯甲酸乙酯（C₉H₁₀O₂）别名为安息香酸乙酯．它是一种无色透明液体，不溶于水，稍有水果气味，用于配制香水香精和人造精油，大量用于食品工业中，也可用作有机合成中间体，溶剂等．其制备方法为：

已知：

名称	相对分子质量	颜色，状态	沸点（℃）	密度（g•cm^-3）
苯甲酸*	122	无色片状晶体	249	1.2659
苯甲酸乙酯	150	无色澄清液体	212.6	1.05
乙醇	46	无色澄清液体	78.3	0.7893
环己烷	84	无色澄清液体	80.8	0.7318