题目内容

【题目】下列属于电解质的是

A. 氯化钠 B. 酒精 C. 氯气 D. 铁

【答案】A

【解析】

A．NaCl溶于水或熔融状态可以导电，属于电解质，故A正确；B．酒精在水溶液中和熔融状态下，不能电离出自由离子，不能导电，属于非电解质，故B错误；C．氯气是单质，即不是电解质也不是非电解质，故C错误；D．铁是单质，既不是电解质也不是非电解质，故D错误；故选A。

练习册系列答案
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【题目】(1)有机化合物的结构简式可进一步简化，如：

根据题目要求回答下列问题：

①有机物 与氢气发生化学反应的化学方程式为(用结构简式书写)： _________________________________________，该有机化学反应的类型是____________。

②β-月桂烯的结构简式为 ，一分子该物质与两分子溴发生加成反应的产物(只考虑位置异构)理论上最多有_________种。

(2)下列几种烃类物质：

① 正四面体烷的二氯取代产物有__________种；立方烷的二氯取代产物有__________种。

② 关于苯和环辛四烯的说法正确的是___________(填字母符号)。

A 都能使酸性KMnO4溶液褪色

B 都能与H2发生加成反应，等质量的苯和环辛四烯消耗H2的物质的量之比为3:4

C 都是碳碳单键和碳碳双键交替结构

D 都能发生氧化反应

(3)下图是石蜡油在炽热碎瓷片的作用下分解产生某种气体，并验证其性质的装置：

回答下列问题：

① 该气体可以衡量一个国家的石油化工生产水平，该气体的结构简式是___________。

② B中酸性高锰酸钾溶液和C中溴的四氯化碳溶液都褪色，说明该气体能被酸性高锰酸

钾__________。在C中发生的化学反应方程式为________________________________，反应类型为_________。

③ 由乙炔可以制取甲苯，甲苯一溴代物的同分异构体有________种，其中对溴甲苯的结构

简式为__________________。

④ 甲苯可用于制造烈性炸药TNT，该反应的化学方程式为_________________________。

【题目】工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH

（1）根据图1请写出合成甲醇的热化学方程式_______________(热量用E1、E2或E3表示)。

（2）该反应的逆反应速率随时间变化的关系如上图2。t1时改变了某种条件，改变的条件可能是________________________。

（3）判断反应达到平衡状态的依据是____________(填字母序号)。

A．2v(H2)(逆) =v(CO)(正)

B．混合气体的密度不变

C．混合气体的平均相对分子质量不变

D．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化

E．容器内CO、H2、CH3OH的浓度之比为1:2:1

（4）在一定温度下，若将4a mol H2和2amol CO放入2L的密闭容器中，充分反应后测得CO的转化率为50％，则该反应的平衡常数为___________。若此时再向该容器中投入a mol CO、2amol H2和amol CH3OH，判断平衡移动的方向是_____________(“正向移动”“逆向移动”或“不移动”)；与原平衡相比，CO的物质的量浓度__________(填“增大”、“不变”或“减小”)。

【题目】已知下列反应的热化学方程式：

6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l)△H1

2 H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g)△H2

C(s)+ O2(g)=CO2(g)△H3

则反应4C3H5(ONO2)3(l)= 12CO2(g)+10H2O(g) + O2(g) +6N2(g)的△H为

A. 12△H3+5△H2-2△H1 B. 2△H1-5△H2-12△H3

C. 12△H3-5△H2-2△H1 D. △H1-5△H2-12△H3

【题目】对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)　4NO(g) + 6H2O(g)，下列叙述正确的是

　A．平衡时，v正(O2)＝v逆(O2)必成立
　B．关系式5v正(O2)＝4v正(NO)总成立
　C．用上述四种物质NH3、O2、NO、H2O表示的正反应速率的数值中，v正(H2O)最小
　D．若投入4 mol NH3和5 mol O2，通过控制外界条件，必能生成4 mol NO

【题目】有四种物质：①金刚石、②白磷、③甲烷、④石墨，其中具有正四面体结构的是 (　　　　)

A.①②③B.①③④

C.①②D.②③

【题目】碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质。

请回答下列问题：

(1)有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如下：

ΔH＝＋88.6 kJ·mol－1

则M、N相比，较稳定的是 。

(2)已知CH3OH(l)的燃烧热为238.6 kJ·mol－1，CH3OH(l)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－a kJ·mol－1，则a 238.6(填“＞”、“＜”或“＝”)。

(3)使Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，当有1 mol Cl2参与反应时释放出145 kJ热量，写出该反应的热化学方程式： 。

(4)火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料，4Al(s)＋3TiO2(s)＋3C(s)=2Al2O3(s)＋3TiC(s)　ΔH＝－1 176 kJ·mol－1，则反应过程中，每转移1 mol电子放出的热量为 。

【题目】有机物w用作调香剂、高分子材料合成的中间体等，制备W的一种合成路线如下：

已知

请回答下列问题

(1)F的名称是__________⑤的反应类型是__________。

(2)E中的含氧官能团的名称为__________，W的结构简式为__________。

(3)反应②的化学方程式是__________。

(4)D自身还能发生聚合反应，其聚合产物的结构简式为__________。

(5)参照有机物W的上述合成路线，设计以M为起始原料制备F的合成路线(其他试剂任选) __________。

示例：CH3CH2OHCH2=CH2BrCH2CH2Br

【题目】电解质溶液电导率越大导电能力越强。常温下用0.0200mol/L盐酸分别滴定10.00mL浓度均为0.0200mol/L的NaOH溶液和二甲胺[(CH3)2NH]溶液(二甲胺在水中电离与氨相似)。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法不正确的是

A. 曲线②代表滴定NaOH溶液的曲线,在相同温度下,水的电离程度A>C>D>B

B. 常温下，测得A点溶液的pH=6，则二甲胺常温下电离常数Kb约为10-4

C. 向二甲胺溶液中滴加盐酸10~20mL过程中:c(Cl-)>c[(CH3)2NH2+]>c(H+)>c(OH-)

D. B点溶液中:c(H+)=c(OH-)+ c[(CH3)2NH2+]+2c[(CH3)2NH·H2O]

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