题目内容

【题目】若将6C原子的核外电子排布式写成1s22s22Px2，它违背了

A.能量守恒原理B.能量最低原则C.泡利不相容原理D.洪特规则

【答案】D

【解析】

P原子2p能级上有3个轨道，2p能级上有2个电子，2个电子应该排在2个不同的轨道上，且自旋方向相同，若将P原子的电子排布式写成1s22s22Px2，它违背了洪特规则，正确的电子排布式为：1s22s22px12py1，故答案为D。

练习册系列答案
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【题目】将一定质量的锌粒投入100mL 18.5mol/L的浓硫酸中，待锌粒完全溶解后，测得生成的H2和SO2共33.6L（标准状况），此时溶液中尚余0.1mol H+．计算可知：

（1）投入锌粒的质量为_____g．

（2）生成的H2和SO2的物质的量之比为_____．

【题目】海洋约占地球表面积的71﹪，具有十分巨大的开发潜力。

（1）海水中溶解无机碳占海水总碳的95%以上，主要以HCO3﹣形式存在，其准确测量是研究海洋碳循环的基础。测量溶解无机碳，可采用滴定的方法：取20mL海水于锥形瓶中，用__________盛装x molL﹣1HCl标准溶液滴定，消耗y mLHCl溶液，则海水中溶解无机碳的浓度=_______molL﹣1。

（2）在体积可变的恒压（P0）密闭容器中，一定量的CO2与足量的碳反应：C(s)+CO2(g)2CO(g)。平衡时，体系中CO2和CO气体体积分数与温度的关系如图所示。

（已知：气体分压=气体总压×气体体积分数。）请回答下列问题：

①C(s)+CO2(g)2CO(g) ΔH____0（填“﹦”，“＜”或“＞”）。

②550℃时，若充入惰性气体，平衡_____（填“正向移动”，“逆向移动”或“不移动”）。

③650℃时，反应达平衡后CO2的转化率为__________。

④925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp=______________。

（3）在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H2O﹣CO2混合气体制备H2和CO是一种新

的能源利用方式，基本原理如图所示。其中X是电源的__________极（填“正”

或“负”），阴极的反应式是：____________________。

【题目】下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是 (　　)

A. 2 mol H2O的摩尔质量和1 mol H2O的摩尔质量

B. 200 mL 1 mol·L-1氯化钙溶液中c(Cl-)和100 mL 2 mol·L-1氯化钾溶液中c(Cl-)

C. 64 g二氧化硫中氧原子数和标准状况下22.4 L一氧化碳中氧原子数

D. 20% NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度和10% NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度

【题目】H是一种新型香料的主要成分之一，其合成路线如下（部分产物和部分反应条件略去）：

已经：请回答下列问题：

（1）（CH3）2C=CH2的同分异构体中存在顺反异构的有机物的名称为__________。

（2）A的核磁共振氢谱除苯环上的H外，还显示__________组峰，峰面积比为__________。

（3）D分子中含有的含氧官能团名称是__________，E的结构简式为__________。

（4）发生加聚反应的化学方程式为______________________________；

D和G反应生成H的化学方程式为______________________________。

（5）G的同分异构体中，同时满足下列条件的有__________种（不包括立体异构）。

①苯的二取代物 ②与FeCl3溶液发生显色反应 ③含“-COO-”结构

（6）参照上述合成路线，以丙烯为原料（无机试剂任选），设计制备2，3-丁二醇的合成路线______________________________。

【题目】下列有关实验的操作正确的是(　　)

A. 容量瓶、量筒和滴定管上都标有使用温度，量筒、容量瓶无“0”刻度，滴定管有“0”刻度；使用时滴定管水洗后还需润洗，但容量瓶水洗后不用润洗

B. 检验某溶液是否含有SO时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸

C. 为观察Mg条在CO2气体中的燃烧，在一个底部铺有少量玻璃棉的集气瓶中收集满CO2气体，取一小段除去表面氧化膜的Mg条用坩埚钳夹持，点燃后迅速投入上述集气瓶底部

D. 用干燥且洁净的玻璃棒蘸取NaClO溶液，滴到放在表面皿上的pH试纸上测pH

【题目】硅在能源、电子、信息等领域有重要应用，如用于制备太阳能电池。下列关于晶体硅的说法正确的是(　　)

A. 是一种半导体材料 B. 硬度小

C. 常温下化学性质活泼 D. 熔点低

【题目】黄铜矿（CuFeS2）是炼铜的最主要矿物。火法冶炼黄铜矿的过程中，其中一步反应是；2Cu2O+ Cu2S6Cu+SO2。回答下列问题。

（1） Cu+的价电子轨道表示式为_______; Cu2O与Cu2S比较，晶格能较大的是_______.

（2）新制的Cu(OH)2能够溶于过量浓碱溶液中，反应的离子方程式为______。

（3） SO2中心原子的价层电子对数目为_______, SO2分子构型为_________。

（4）将纯液态SO3冷却到289.8K时凝固得到一种螺旋状单链结构的固体，其结构如下图I所示。此固态SO3中S原子的杂化轨道类型是_______；该结构中S一O键长有两类，一类键长约140pm，另一类键长约为160pm，较短的键为_________（填图中字母）。

（5）CuFeS2的晶胞如上图Ⅱ所示。CuFeS2的晶胞中与Cu原子距离最近且相等的Fe原子有____个；其晶体密度ρ=______g·cm-3 （列出表达式即可）。

【题目】最近医学界通过用14C标记的C60发现一种C60的羧酸衍生物，在特定条件下可以通过断裂DNA抑制艾滋病毒的繁殖，则有关14C的正确叙述是(　　)

A. 与12C60的碳原子化学性质不同 B. 与14N含的中子数相同

C. 是12C60的同素异形体 D. 与12C、13C互为同位素

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