题目内容
【题目】下列有关表示正确的是（ ）
A．过氧化钙（CaO2）的电子式：
B．某微粒的结构示意简图为
，则该元素在周期表中位于第三周期、VIA族
C．H2CO3的电离方程式：H2CO32H++CO32﹣
D．葡萄糖的结构简式：C6H12O6
【答案】A
【解析】
试题分析：A、过氧化钙是离子化合物；
B、微粒的结构示意简图为
，则此微粒为Cl﹣；
C、碳酸是二元弱酸，在溶液中分步电离；
D、将结构式化简后所得的式子为结构简式，能体现有机物的结构．
解：A、过氧化钙是离子化合物，由钙离子和过氧根构成，故电子式为：
，故A正确；
B、微粒的结构示意简图为，则此微粒为Cl﹣，而氯元素处于第三周期第VIIA族，故B错误；
C、碳酸是二元弱酸，在溶液中分步电离，故正确的电离方程式为：H2CO3H++HCO3﹣，HCO3﹣H++CO32﹣，故C错误；
D、将结构式化简后所得的式子为结构简式，能体现有机物的结构，故葡萄糖的结构简式为CH2OHCHOHCHOHCHOHCHOHCHO，故D错误．
故选A.
【题目】硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下：
请回答下列问题：
（1）补血剂存放时间较长会氧化变质，对滤液中铁元素的存在形式提出如下假设：
假设1：只有Fe2+
假设2：只有Fe3+
假设3： 。
（2）如何证明步骤①滤液中含有Fe2+ 。
（3）步骤④中一系列处理的操作步骤： 、洗涤、灼烧、 、称量。
（4）该小组有些同学认为可用酸化的KMnO4溶液滴定进行Fe2+含量的测定。
①用离子方程式表示该滴定原理：____________________
②实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250 mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、量筒、药匙、胶头滴管外，还需 。
重复滴定三次，消耗1.00 mol/L KMnO4标准溶液体积分别为19.98 mL、20.00 mL、20.02mL，3次实验所用Fe2+溶液的体积为20.00 mL。请根据以上数据，再设计合理数据，完成下列实验过程的记录表格。（必须填满）
实验编号 | Fe2+溶液的 体积／ｍL | |||
1 | 20.00 | |||
2 | 20.00 | |||
3 | 20.00 |
③如何判断达到滴定终点：____________________________。