题目内容
【题目】一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g)＋B(g) 
3C(g)，若反应开始时充入2mol A和2mol B，达平衡后A的体积分数为a%。其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数大于a%的是（ ）
A. 2mol C B. 2mol A、3mol B和1mol He（He不参加反应）
C. 1mol B和1mol C D. 2mol A、3mol B和3mol C
【答案】A
【解析】A．若将2 mol C全部转化为A、B，分别得到
mol A和
mol B，与起始加入的2 molA和2molB比较，相当于少加了B，使A的转化率减小，A的百分含量增加，即平衡后A的体积分数大于a%，故A正确；B．加入He，对平衡无影响，也相当于少加了B而使A的转化率减小，使A的百分含量增加，故B错误；C．由C项的投料情况看，反应只能逆向进行，而1 mol B对逆向反应有抑制作用，致使生成的A减少，百分含量减小，故C错误；D.2molA、3molB和3molC，相当于4molA和4molB，二者的比值为4：4，等于1：1，所以平衡后A的体积分数等于a%，故D错误；故答案为A。
练习册系列答案
相关题目
【题目】表是元素周期表的一部分，其中每个数字序号代表一种短周期元素．
① | ||||||||
② | ③ | |||||||
④ | ⑤ | ⑥ | ||||||
请按要求回答下列问题：
（1）元素②在周期表中的位置为
（2）④、⑤两种元素相比较，金属性强的是（填元素符号）；
（3）这些元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是（填化学式，下同），具有两性的是 ．
（4）元素④和元素⑥形成的化合物的电子式为 ．
（5）元素③和元素⑥的氢化物均极易溶于水，用两根玻璃棒分别蘸取它们的浓溶液，相互接近时，可看到大量的白烟，写出产生该现象的化学方程式 ．