Question

在80℃时，0.40mol的N₂O₄气体充入 2L已经抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：

时间（s） n（mol）	0	20	40	60	80	100
n（N2O­4）	0.40	a	0.20	c	d	e
n（NO2）	0.00	0.24	b	0.52	0.60	0.60

 

（1）计算20s—40s内用N₂O₄表示的平均反应速率为　　 　　　　　　　　　　　　。

（2）计算在 80℃时该反应的平衡常数K　　 　　　　　　　　　　　　　　。

（3）能判断该反应是否已达化学平衡状态的依据是________________。

a．容器中压强不变     

b．混合气体中c(N₂O₄)不变

c．v_正(NO₂)＝v_逆(N₂O₄) 

d．混合气体密度不变  

e．混合气体的平均摩尔质量不变  

f．c(N₂O₄)= c(NO₂)

（4）反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，混合气体的颜色　 　　　　　　　　　　　　（填“变浅”、“变深”或“不变”）。

（5）要增大该反应的K值，可采取的措施有（填序号）　　　　　　，若要重新达到平衡时，使[NO₂]/[N₂O₄]值变小，可采取的措施有（填序号）　　　　　　　　　　　　　　。

A．增大N₂O₄的起始浓度　　　　B．向混合气体中通入NO₂

C．使用高效催化剂　　　　　  D．升高温度

（6）如右图是 80℃时容器中N₂O₄物质的量的变化曲线，请在该图中补画出该反应在 60℃时N₂O₄物质的量的变化曲线。

 

Answer 1

【答案】

（1）0.0020mol·L^－1·s^－1(或0.12mol·L^－1·min^－1)（有效数字为2位，有误的扣1分）

（2）1.8mol·L^－1

（3）abe

（3）（4）变浅　

（3）（5）D、A B

（3）（6）

【解析】略