题目内容
【题目】在100℃时，将0.200mol的四氧化二氮气体充入2L抽空的密闭容器中，每隔一定时间对该容器内的物质进行分析，得到如下表格：
时间（S） | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
n（N2O4） mol | 0.200 | c1 | 0.10 | c3 | a | b |
n（NO2） mol | 0.000 | 0.120 | c2 | 0.240 | 0.240 | 0.240 |
试填空：
（1）该反应的化学方程式为 ，
（2）达到平衡时四氧化二氮的转化率为 ．
（3）20s时四氧化二氮的浓度c1=molL﹣1 ，
（4）在0～20s时间段内，二氧化氮的平均反应速率为 ．
【答案】
（1）N2O4（g）?2 NO2（g）
（2）60%
（3）0.07
（4）0.003mol/（L．s）
【解析】解：（1）根据题干知，反应物是四氧化二氮、二氧化氮是生成物，结合原子守恒得该反应方程式为 N2O4（g）2 NO2（g），所以答案是：N2O4（g）2 NO2（g）；（2）根据表知，60s时该反应达到平衡状态，生成n（NO2）=0.240mol，则参加反应的n（N2O4）= 
n（NO2）= ×0.240mol=0.120mol，四氧化二氮的转化率= 
×100%= 
×100%=60%，
所以答案是：60%；（3）20s时，生成n（NO2）=0.120mol，则参加反应的n（N2O4）= n（NO2）= ×0.120mol=0.060mol，剩余的n（N2O4）=0.200mol﹣0.060mol=0.140mol，c（N2O4）= 
= 
=0.07mol/L，
所以答案是：0.07； （4）在0～20s时间段内，二氧化氮的平均反应速率= 
= 
=0.003mol/（L．s），
所以答案是：0.003mol/（L．s）．
【考点精析】掌握化学平衡的计算是解答本题的根本，需要知道反应物转化率=转化浓度÷起始浓度×100%=转化物质的量÷起始物质的量×100%；产品的产率=实际生成产物的物质的量÷理论上可得到产物的物质的量×100%．
