题目内容

（6分）填空：

（1）在测定硫酸铜结晶水含量实验过程中，称量操作至少进行次。当加热到　　　　　

时，停止加热，并将坩埚放在中冷却。当时则可认为结晶水已经完全失去。实际操作中，有些操作会使实验结果偏高或偏低。下列操作会使测定结果偏高的是（填字母）

A．加热温度过高而使硫酸铜部分分解　　　　　B．坩埚用水洗后没有烘干

C．加热后放在空气中冷却　　　　　　　　　　D．粉末未完全变白就停止加热

（2）同素异形体相互转化的反应热相当小而且转化速度较慢，有时还很不完全，测定反应热很困难。现在可根据盖斯提出的观点“不管化学过程是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的”来研究。已知：　　　P₄(s、白磷)＋5O₂(g)＝P₄O₁₀(s)；△H＝－2983.2kJ·mol^－1

P(s、红磷)＋5/4O₂(g)＝1/4P₄O₁₀(s)；△H＝－738.5kJ·mol^－1

由此可知白磷的稳定性比红磷＿＿＿＿＿。(填写“强”或“弱”)

(每空1分)（1）4 蓝色晶体完全变成白色粉末，且不再有水蒸气逸出干燥器连续两次称量的质量差不超过0.1g AB

（2）弱

解析:

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II．反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如图2处理．

[实验二]测定铁元素的含量．III．测定铁元素含量的实验步骤如下：
①用足量稀硫酸溶解石英管中的固体残渣；
②加还原剂使溶液中的Fe³⁺完全转化为Fe²⁺后，过滤、洗涤；
③将滤液稀释至250mL；
④每次取稀释液25.00mL，用已知物质的量浓度为cmol/L的酸性KMnO₄溶液滴定，三次滴定实验所需KMnO₄溶液体积的平均值为VmL（该反应中还原产物为Mn^2-）
请完成下列填空：
（1）已知12gFeS₂完全燃烧放热85.3kJ，则FeS₂燃烧热的化学方程式是

FeS₂（s）+

O₂（g）═

Fe₂O₃（s）+2SO₂（g）△H=-853kJ/mol

FeS₂（s）+

O₂（g）═

Fe₂O₃（s）+2SO₂（g）△H=-853kJ/mol

2OH^-+SO₂═SO₃^2-+H₂O

．
（3）II中的滤渣在称量前还应进行的操作是

洗涤、干燥

；II中，所加H₂O₂溶液需足量的理由是

使SO₃^2- 完全转化成SO₄^2-

．
（4）III的步骤③中，需要用到的仪器除烧杯、玻璃棒外，还有

（用I、II中有关实验数据表达）；该黄铁矿中铁的元素的质量分数

CaCO₃广泛存在于自然界，是一种重要的化工原料。大理石主要成分为CaCO₃，另外有少量的含硫化合物。实验室用大理石和稀盐酸反应制备CO₂气体。下列装置可用于CO₂气体的提纯和干燥。

完成下列填空：

（1）用浓盐酸配制1:1(体积比)的稀盐酸(约6 mol.L^-1)，应选用的仪器是。

a．烧杯 b．玻璃棒 c．量筒 d．容量瓶

（2）上述装置中，A是溶液，NaHCO₃溶液可以吸收。

（3）上述装置中，b物质是。用这个实验得到的气体测定CO₂的分子量，如果B物质失效，测定结果 (填“偏高”、“偏低”或“不受影响”)。

（4）一次性饭盒中石蜡(高级烷烃)和CaCO₃在食物中的溶出量是评价饭盒质量的指标之一，测定溶出量的主要实验步骤设计如下：

剪碎、称重→浸泡溶解→过滤→残渣烘干→冷却、称重→恒重

为了将石蜡和碳酸钙溶出，应选用的试剂是。

a．氯化钠溶液 b．稀醋酸 c．稀硫酸d 正已烷

（5）在溶出量测定实验中，为了获得石蜡和碳酸钙的最大溶出量，应先溶出后溶出。

（6）上述测定实验中，连续，说明样品已经恒重。

完成下列填空：

（1）用浓盐酸配制1:1(体积比)的稀盐酸(约6 mol.L^-1)，应选用的仪器是。

a．烧杯 b．玻璃棒 c．量筒 d．容量瓶

（2）上述装置中，A是溶液，NaHCO₃溶液可以吸收。

（3）上述装置中，b物质是。用这个实验得到的气体测定CO₂的分子量，如果B物质失效，测定结果 (填“偏高”、“偏低”或“不受影响”)。

（4）一次性饭盒中石蜡(高级烷烃)和CaCO₃在食物中的溶出量是评价饭盒质量的指标之一，测定溶出量的主要实验步骤设计如下：

剪碎、称重→浸泡溶解→过滤→残渣烘干→冷却、称重→恒重

为了将石蜡和碳酸钙溶出，应选用的试剂是。

a．氯化钠溶液 b．稀醋酸 c．稀硫酸d 正已烷

（5）在溶出量测定实验中，为了获得石蜡和碳酸钙的最大溶出量，应先溶出后溶出。

（6）上述测定实验中，连续，说明样品已经恒重。

黄铁矿（主要成分为FeS₂）是我国大多数硫酸厂制取的主要原料．某化学学习小组对黄铁矿石进行如下实验探究：
[实验一]为测定硫元素的含量
I．将m₁g该黄铁矿样品放入如图1所示装置（夹持和加热装置省略）的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全．

II．反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如图2处理．

[实验二]测定铁元素的含量．III．测定铁元素含量的实验步骤如下：
①用足量稀硫酸溶解石英管中的固体残渣；
②加还原剂使溶液中的Fe³⁺完全转化为Fe²⁺后，过滤、洗涤；
③将滤液稀释至250mL；
④每次取稀释液25.00mL，用已知物质的量浓度为cmol/L的酸性KMnO₄溶液滴定，三次滴定实验所需KMnO₄溶液体积的平均值为VmL（该反应中还原产物为Mn^2-）
请完成下列填空：
（1）已知12gFeS₂完全燃烧放热85.3kJ，则FeS₂燃烧热的化学方程式是．
（2）I中，甲瓶内所盛试剂是溶液；乙瓶内发生反应的离子方程式有；I中玻璃纤维的作用是．
（3）II中的滤渣在称量前还应进行的操作是；II中，所加H₂O₂溶液需足量的理由是．
（4）III的步骤③中，需要用到的仪器除烧杯、玻璃棒外，还有；④中取稀释液25.00mL需用的仪器是．
（5）该黄铁矿中硫元素的质量分数（用I、II中有关实验数据表达）；该黄铁矿中铁的元素的质量分数（用I、II中有关实验数据表达）

完成下列填空：
（1）用浓盐酸配制1:1(体积比)的稀盐酸(约6 mol·L^-1)，应选用的仪器是__________。
a．烧杯 b．玻璃棒 c．量筒 d．容量瓶
（2）上述装置中，A是__________溶液，NaHCO₃溶液可以吸收____________________。
（3）上述装置中，b物质是__________。用这个实验得到的气体测定CO₂的分子量，如果B物质失效，测定结果__________(填“偏高”、“偏低”或“不受影响”)。
（4）一次性饭盒中石蜡(高级烷烃)和CaCO₃在食物中的溶出量是评价饭盒质量的指标之一，测定溶出量的主要实验步骤设计如下：剪碎、称重→浸泡溶解→过滤→残渣烘干→冷却、称重→恒重为了将石蜡和碳酸钙溶出，应选用的试剂是__________。
a．氯化钠溶液 b．稀醋酸 c．稀硫酸d 正已烷
（5）在溶出量测定实验中，为了获得石蜡和碳酸钙的最大溶出量，应先溶出_______后溶出_______。
（6）上述测定实验中，连续__________，说明样品已经恒重。

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