题目内容

【题目】为让老前辈生活在舒适的环境中干休所采取了一系列环保措施。下列举措利于环保的是(  )

循环处理使用生活废水 ②种植花草树木 ③安装使用太阳能热水器 ④直接焚烧生活垃圾

A. ①②③ B. ①②④

C. ①③④ D. ②③④

【答案】A

【解析】①循环处理生活废水,有利于环保,故①正确;②种植花草树木有利于环境保护,故②正确;③安装太阳能热水器,有利于防止空气污染,故③正确;④焚烧垃圾,产生有毒气体,污染空气,故④错误;综上所述选项A正确。

练习册系列答案
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【题目】右图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据,试根据标签上的有关数据回答下列问题:

1该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为_______mol·L-1

2取用任意体积的该盐酸溶液时,下列物理量中不随所取体

积的多少而变化的是 ______

A、溶液中HCl的物质的量 B、溶液的浓度

C、溶液中Cl-的数目 D、溶液的密度

3某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 ml 物质的量浓度为0.400 mol·L-1稀盐酸。

①该学生需要量取________ ml 上述浓盐酸进行配制。

②配制时,其正确的操作顺序是(字母表示,每个字母只能用一次)_________________

A、用30mL水洗涤烧杯2—3次,洗涤液均注入容量瓶,振荡

B、用量筒准确量取所需浓盐酸倒入烧杯中,然后加入少量水(约30mL),并用玻璃棒慢慢搅拌,使其混合均匀

C、将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中

D、将容量瓶盖紧,颠倒摇匀

E、改用胶头滴管加水,使溶液凹面恰好与刻度相切

F、继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度1—2cm

③在配制过程中,下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响?(在后面横线上填“偏高”、“偏低”、“无影响”)。

I、用量筒量取浓盐酸时俯视观察_____________

II、定容后经振荡、摇匀、静置,发现液面下降,再加适量的蒸馏水______

Ⅲ、定容时仰视视刻度线________________

【题目】某研究性学习小组为研究Cu与浓H2SO4的反应,设计如下实验探究方案(装置中的固定仪器和酒精灯均未画出)

实验选用细铜丝、98.3% H2SO4、品红溶液、澄清石灰水、CCl4NaOH溶液等药品,铜丝被卷成螺旋状,一端没入浓H2SO4中,另一端露置在液面上方。

以下是该学习小组部分交流记录及后续探究实验的记录

材料一:小组交流摘录

学生1加热前,无现象发生;加热后,液面下铜丝变黑,产生气泡,有细小黑色颗粒状物质从铜丝表面进入浓硫酸中,黑色物质是什么?值得探究!

学生2,我也观察到黑色颗粒状物质,后来逐渐转变为灰白色固体,我想该灰白色固体极有可能是未溶于浓硫酸的CuSO4

学生3你们是否注意到液面以上的铜丝也发黑,而且试管上部内壁有少量淡黄色S固体凝聚,会不会液面以上的铜丝与硫发生了反应,我查资料发现:2CuSCu2S(黑色)。

材料二:探究实验剪辑

实验1 将光亮的铜丝在酒精灯火焰上灼烧变黑,然后插入稀硫酸中,铜丝重新变得光亮,溶液呈蓝绿色;将光亮的铜丝置入加热的硫蒸气中变黑,然后插入稀硫酸中无变化。

实验2 截取浓硫酸液面上方变黑的铜丝,插入稀硫酸中无变化;将浓硫酸液面下方变黑的铜丝,插入稀硫酸,黑色明显变浅,溶液呈蓝绿色。

实验3 将溶液中的黑色颗粒状物质,经过滤、稀硫酸洗、蒸馏水洗、干燥后放入氧气流中加热,然后冷却,用电子天平称重发现质量减少10%左右。

根据上述材料回答下列问题

1A试管上方的长导管的作用是_______________DE两支试管中CCl4的作用是____________

2)加热过程中,观察到A试管中出现大量白色烟雾,起初部分烟雾在试管上部内壁析出淡黄色固体物质,在持续加热浓硫酸(沸腾)时,淡黄色固体物质又慢慢地消失。写出淡黄色固体消失的化学反应方程式:_________________________________________

3)对A试管中的浓H2SO4和铜丝进行加热,很快发现C试管中品红溶液褪色,但始终未见D试管中澄清石灰水出现浑浊或沉淀。你的猜想是:_____________。设计实验验证你的猜想_______________________________________

4)根据上述研究,结合所学知识,你认为液面下方铜丝表面的黑色物质成分是__________________________。(写化学式)

【题目】雾霾天气多次肆虐京、津、冀等地区,其中汽车尾气和燃煤是造成空气污染的原因之一。

(1)汽车尾气净化的主要原理为:2NO(g) + 2CO(g)2CO2(g)+ N2(g) △H<0

①200 ℃(平衡常数K=10)时,向10L的密闭容器中充入2mol CO2和1.5mol N2,经过10min测得该容器内有1mol CO2剩余,10min内用N2表示的平均反应速率为 ______________ ,10min时,氮气的体积分数为____________,10min时反应是否达到平衡状态?其理由是_______________

②若该反应在恒温恒容的密闭体系中进行,下列表达能表明反应已经达到化学平衡状态的是(填代号)____

a.混合气体的密度不随时间的变化而变化

b.混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化

c.相同时间内生成相同物质的量的NO和CO

d.容器内气体的压强不随时间的变化而变化

e.c(N2)不再变化的状态

f.v(CO)=v(CO2)的状态

(2)直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题,煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物,用CH4催化还原NOX可以消除氮氧化物的污染。已知:

CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)  △H=-867 kJ/mol

2NO2(g)N2O4(g) △H=-56.9 kJ/mol

H2O(g) = H2O(l) ΔH = -44.0 kJ/mol

写出CH4催化还原N2O4(g)生成N2(g)和H2O(l)的热化学方程式:__________

(3)甲烷燃料电池可以提升能量利用率。利用甲烷燃料电池电解200mL1mol/L食盐水,电解一段时间后,收集到标准状况下的氢气2.24L(设电解后溶液体积不变).

①电解后溶液的pH= _____________(忽略氯气与氢氧化钠溶液反应) 。

②电解后溶液中由水电离出来的c(H+)= __________

(4)2017年5月18日中国首次海域可燃冰试采成功 ,“可燃冰”是一种晶体,晶体中平均每46个H2O分子构建成8个笼,每个笼内可容纳1个CH4分子或1个游离的H2O分子.若晶体中每8个笼有6个容纳了CH4分子;另外2个笼被游离的H2O分子填充,则“可燃冰”平均组成可表示为_____________,可燃冰的发现为我国在新世纪使用高效新能源开辟了广阔的前景,你认为能开发利用的新能源还有___________(至少填写两种)。

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