题目内容
【题目】图中A为淡黄色固体，B的阳离子与A相同（其他物质均略去）．
根据以上关系，回答下列问题：
（1）A的电子式为__________.
（2）A投入FeCl2溶液中的反应为_______________(请用一个化学方程式表示)
（3）若A、B按物质的量之比1:1.5混合在密闭容器中加热充分反应后，排出气体,则剩余的固体为_____________________________(写化学式)
（4）氢能被视为21世纪最具发展潜力的清洁能源，试回答下列问题：
①与化石燃料相比，氢气作为燃料的优点是__________________(答两点)。
②施莱辛（Sehlesinger）等人提出可用NaBH4与水反应制氢气，写出NaBH4与水反应的化学方程式____________________________________。
【答案】
4Na2O2+4FeCl2+6H2O═4Fe(OH)3↓+8NaCl+O2↑ NaOH、 Na2CO3 热值高,污染小 NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑
【解析】
图中A为淡黄色固体为Na2O2，框图中C为气体为O2， A与B在加入稀硫酸或加热或加水都能产生气体C，结合D通入E能产生B，B与稀硫酸反应又能产生D，且B的阳离子与A相同，则B为NaHCO3，加入稀硫酸反应生成二氧化碳气体D为CO2，A、B和水反应生成E为Na2CO3，据此答题。
图中A为淡黄色固体为Na2O2，框图中C为气体为O2， A与B在加入稀硫酸或加热或加水都能产生气体C，结合D通入E能产生B，B与稀硫酸反应又能产生D，且B的阳离子与A相同，则B为NaHCO3，加入稀硫酸反应生成二氧化碳气体D为CO2，A、B和水反应生成E为Na2CO3，
（1）A为Na2O2，Na2O2的电子式为。
因此，本题正确答案是：。
(2) A为Na2O2，具有强氧化性，能将Fe2+氧化为Fe3+，碱性条件下生成氢氧化铁沉淀，同时过氧化钠和水反应还有氧气生成，根据得失电子守恒写出方程式为4Na2O2+4FeCl2+6H2O═4Fe(OH)3↓+8NaCl+O2↑ ，
因此，本题正确答案是：4Na2O2+4FeCl2+6H2O═4Fe(OH)3↓+8NaCl+O2↑。
(3)若A、B按物质的量之比1:1.5混合在密闭容器中加热充分反应后，排出气体，可能发生的反应及个物质的量分析如下：
2NaHCO3
Na2CO3 + CO2↑ + H2O
1.5mol 0.75mol 0.75mol 0.75mol
2Na2O2+2CO2
2Na2CO3+O2
1mol 0.75mol 0.75mol
2Na2O2 + 2H2O4NaOH+O2↑
(1-0.75)mol 0.75mol 0.5mol
根据反应：Na2O2+1.5NaHCO3 0.5NaOH + 1.5Na2CO3+ O2↑，则剩余的固体为NaOH、 Na2CO3，
因此，本题正确答案是：NaOH、 Na2CO3。
(4)氢能是清洁能源，具有原料来源广、燃烧热值高、污染小、可再生等优点。
因此，本题正确答案是：热值高，污染小。
(5) ②NaBH4与水发生氧化还原反应生成NaBO2和氢气，化学方程式为NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑。
因此，本题正确答案是：NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑。
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【题目】合成氨对化学工业和国防工业具有重要意义。
(1)已知海水电解制得的氢气用于合成氨，某合成氨厂生产流程如下图：在第(3)个设备中用冷却的方法分离出液氨，其目的是：____________________________________________________________________。
(2)合成氨所需的氢气可由甲烷与水反应制得，反应的热化学方程式为CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)(该反应为吸热反应)，一定温度下，在体积为
的恒容容器中发生上述反应，各物质的物质的量变化如表：
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①分析表中数据，判断
时反应是否处于平衡状态？_______(填“是”或“否”，1分)，前反应的平均反应速率
_______。
②在相同实验条件下，若改为加入
，若要求平衡后
在反应混合气中质量分数不变，则还需加入CO、H2、H2O这三种物质对应的物质的量分别为__________________________
③反应在
内，
的物质的量减少的原因可能是_______(填字母)。
．减少
的物质的量 
．降低温度 
．升高温度 
．充入