Question

【题目】10mL NO、CO2的混合气体通过足量的Na2O2后，气体的体积变为5mL（相同状况），则CO2和NO的体积比不可能为（ ）
A.1：1
B.2：1
C.3：2
D.1：2

Answer 1

【答案】D
【解析】解：发生反应有：①2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2 ， ②2NO+O2═2NO2 ， 假设参加反应的CO2为x mL，NO为ymL，则x+y=10，
2CO2+2Na2O2 =2Na2CO3 +O2…①
2mL 1mL
xmL mL
2NO+O2=2NO2　…②
2mL 1mL 2mL
ymL mL （1）当反应②恰好反应时，即当y=x时（此时x、y都等于5），生成的NO2的体积为5mL，显然符合题意，所以选项A正确；（2）当y＞x时，NO有过量，O2反应完，此时反应掉的NO为xmL，则剩余的NO为（ymL﹣xmL），生成的NO2气体为xmL，因此，反应最后得到的混合气体为NO和NO2 ， 其体积和为：（ymL﹣xmL）+xmL=ymL，结合x+y=10，再根据NO过量的前提条件：y＞x，可以得出结论：y＞5．这与题意“气体体积缩小为5mL”不符，这种情况不可能符合题意，所以选项D错误；（3）当y＜x时，NO不足，O2过量，此时反应掉的O2为 mL，剩余的O2为（ mL﹣ mL），生成的NO2气体为ymL．因此，反应最后得到的混合气体为O2和NO2 ， 其体积和为：（ mL﹣ mL）+ymL= mL+ mL=5mL，这与题意“气体体积缩小为5mL”符合，这表明如果y＜x，这种情况都能符合题意，所以选项B、C正确，
故选D．