测定水中溶液氧气的方法是:取a mL水样,迅速加入MnSO4溶液及含有NaOH的KI溶液,立即塞上塞子、振荡,使之充分反应;打开塞子,迅速加入适量的稀硫酸,此时有I2生成;再用Na2S2O3溶液(浓度b mol/L)和I2反应,消耗了VmL达到终点(以淀粉作指示剂)。有关方程式为:①2Mn2+O2+4OH=2MnO(OH)2(反应很快);②MnO(OH)2+2I+4H=Mn2+I2+3H2O;③I2+2S2O32=S4O62+2I
⑴需要进行滴定的反应是          ,终点的颜色变化为                      
⑵将Na2S2O3溶液盛放在          (“酸式”或“碱式”)滴定管中。
⑶在加入MnSO4溶液及含有NaOH的KI溶液和适量的稀硫酸时,要迅速的加入,否则将对结果造成           (“偏高”、“偏低”或“无影响”),原因是              
                                                              
⑷在加入MnSO4溶液及含有NaOH的KI溶液振荡时,塞子未塞紧,溅出部分溶液,则将对结果造成           (“偏高”、“偏低”或“无影响”),原因是              
                                                              
⑸水中溶液O2为(以m g/L为单位)             

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