题目内容

【题目】40时,在氨-水体系中不断通入CO2,各种离子的变化趋势如下图所示。下列说法不正确的是(

A.在pH=9.0时,c(NH4+)>c(HCO3-)>c(NH2COOˉ)>c(CO32-)

B.不同pH的溶液中存在关系:c(NH4+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3)+c(NH2COOˉ)+c(OHˉ)

C.随着CO2的通入,不断增大

D.在溶液中pH不断降低的过程中,有含NH2COOˉ的中间产物生成

【答案】C

【解析】A、在pH=9.0时,作直线垂直于横坐标,从图上可直接看得出:c(NH4+)>c(HCO3)>c(NH2COOˉ)>c(CO32-),A正确;B、根据电荷守恒可得:c(NH4+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3)+c(NH2COOˉ)+c(OHˉ),B正确;C、=,Kb不变,c(NH4+)不断增大,则比值不断减小,C不正确;D、从图上看,pH降低过程中,有含NH2COOˉ的中间产物生成,D正确。

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【题目】(11分)运用化学反应原理研究氮、硫等单质及其化合物的反应有重要意义。

(1)硫酸生产过程中2SO2(g)+O2(g2SO3(g),平衡混合体系中SO3 的百分含量和温度的关系如图所示,根据图回答下列问题:

①2SO2(g)+O2(g2SO3(g)的△H________0(填“>”或“<”),

②一定条件下,将SO2与O2以体积比2:1置于一体积不变的密闭容器中发生以上反应,能说明该反应已达到平衡的是________

a体系的密度不发生变化

bSO2与SO3的体积比保持不变

c体系中硫元素的质量百分含量不再变化

d单位时间内转移4 mol 电子,同时消耗2 mol SO3

e容器内的气体分子总数不再变化

(2)一定的条件下,合成氨反应为:N2(g)+3H2(g2NH3(g)。图1表示在此反应过程中的能量的变化,图2表示在2L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时间的变化曲线。图3表示在其他条件不变的情况下,改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响。

①该反应的平衡常数表达式为 ,升高温度,平衡常数 (填“增大”或“减小”或“不变”)。

②由图2信息,计算0~10min内该反应的平均速率v(H2)= ,从11min起其它条件不变,压缩容器的体积为1L,则n(N2)的变化曲线为 (填“a”或“b”或“c”或“d”)

③图3 a、b、c三点所处的平衡状态中,反应物N2的转化率最高的是 点,温度T1 T2(填“>”或“=”或“<”)

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