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(2011?朝阳区一模)X、Y、Z、W均为短周期元素,在周期表中位置如图所示.Y原子的最外层电子数是电子层数的3倍.下列说法中不正确的是(  )
分析:X、Y、Z、W均为短周期元素,Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍,Y原子有2个电子层,最外层电子数为6,故Y为O元素,结合元素所在周期表中的位置可知X为N元素,Z为S元素,W为Cl元素,结合元素周期律及物质的性质进行解答.
解答:解:X、Y、Z、W均为短周期元素,Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍,Y原子有2个电子层,最外层电子数为6,故Y为O元素,结合元素所在周期表中的位置可知X为N元素,Z为S元素,W为Cl元素,
A、同主族自上而下元素的非金属性减弱,故非金属性Y>X,非金属性越强氢化物越稳定,则氢化物稳定性为Y>Z,故A正确;
B、非金属性W>Z,则最高价氧化物对应的水化物的酸性为W>Z,故B错误;
C、X为N元素,W为Cl元素,二者的气态氢化物相互反应生成NH4Cl,NH4Cl是离子化合物,含有离子键,铵根离子中含有共价键,故C正确;
D、电解水生成氢气与氧气,工业上电解饱和的氯化钠溶液生成氯气等,故D正确;
故选B.
点评:本题考查位置结构性质关系,推断元素是解答本题的关键,注意整体掌握元素周期表,注意把握元素周期律的递变规律.
练习册系列答案
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(2011?朝阳区一模)KClO3在农业上用作除草剂,超细CaCO3 广泛用于消光纸、无炭复写纸等.某同学在实验室模拟工业过程,利用制乙炔产生的残渣制备上述两种物质,过程如下:
Ⅰ.电石
灰浆
自然风干
残渣
①电石与水反应的化学方程式是
CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2
CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2

②残渣中主要成分是Ca(OH)2
CaCO3
CaCO3

Ⅱ.将Ⅰ中的部分灰浆配成浊液,通入Cl2,得到Ca(ClO32与CaCl2物质的量之比为1:5的溶液,反应的化学方程式是
6Cl2+6Ca(OH)2═5CaCl2+Ca(ClO32+6H2O
6Cl2+6Ca(OH)2═5CaCl2+Ca(ClO32+6H2O

Ⅲ.向Ⅱ所得溶液中加入KCl,发生复分解反应,经蒸发浓缩,冷却结晶,过滤得KClO3 晶体.你认为能得到KClO3 晶体的原因是
KClO3的溶解度小
KClO3的溶解度小

Ⅳ.将Ⅰ中的残渣溶于NH4Cl溶液,加热,收集挥发出的气体再利用.向所得CaCl2溶液中依次通入NH3、CO2,便可获得超细CaCO3,过程如下:
①根据沉淀溶解平衡原理,解释残渣中难溶盐的溶解原因
CaCO3(s)═Ca2++CO32-,NH4Cl溶液显酸性,使CO32-浓度减小,平衡向右移动,CaCO3溶解
CaCO3(s)═Ca2++CO32-,NH4Cl溶液显酸性,使CO32-浓度减小,平衡向右移动,CaCO3溶解

②CaCl2溶液中通入两种气体后,生成超细CaCO3的化学方程式是
CaCl2+2NH3+CO2+H2O═CaCO3↓+2NH4Cl
CaCl2+2NH3+CO2+H2O═CaCO3↓+2NH4Cl

③图示的溶液A可循环使用,其主要成分的化学式是
NH4Cl
NH4Cl

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