题目内容

下列化合物中阴离子半径和阳离子半径之比最大的是 (          )
A．LiIB．NaBrC．KClD．CsF
A

试题分析：Li+、Na+、K+、Cs+都是碱金属的阳离子。从上到下离子半径逐渐增大； F-、Cl-、Br-、I-都是卤族元素的离子，从上到下，离子的半径逐渐增大。要使化合物中阴离子半径和阳离子半径之比最大，则阴离子的半径应该最大，阳离子的半径应该最小才符合要求。阴离子的半径最大的I-，阳离子的半径最小的是Li+。所以是LiI， 选项为  A．
练习册系列答案
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下列有关元素的性质及其递变规律正确的是
A．ⅠA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物
B．第二周期元素从左到右，最高正价从＋1递增到＋7
C．同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大
D．同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强
甲、乙、丙、丁4种无机化合物均含有2种元素，分子中均含18个电子。甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子。下列推断合理的是
A．某钠盐溶液含甲电离出的阴离子…则该溶液显碱性，只能与酸反应
B．乙和甲中同种元素的质量分数相等，则乙能使湿润的KI淀粉试纸变蓝
C．丙中含有ⅣA族元素，则相同条件下丙比甲稳定
D．若丁的分子组成符合XY3型结构，则丁分子间存在氢键
五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同族，B和D 同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构。A和B、D、E均能形成共价型化合物。A和B形成的气体在水中呈碱性，C和E形成的化合物在水中呈中性。回答下列问题：
（1）五种元素中，原子半径最大的是     ，非金属性最强的是              （填元素符号）；
（2）由A和B、D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是           （用化学式表示）；
（3）A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物的化学式为              ，其中存在的化学键类型为                        ；
（4）D最高价氧化物的水化物的化学式为              ；
（5）单质E的原子结构示意图为                               ；D在不充足的E中燃烧，生成的主要产物的化学式为            ；
（6）单质E与水反应的离子方程式为                                        。
下列有关物质性质的比较，正确的是
A．热稳定性：HF＜HCl＜HBrB．微粒半径： O2-＞Mg2+＞Cl-
C．第一电离能：Si＞Al＞MgD．电负性：Si＞Al＞Mg
X、Y、Z为三种短周期元素，X、Y处在相邻的两个周期，X原子的最外层电子数是Y原子最外层电子数的2倍，Y的原子序数比X的原子序数多5，Z原子与Y原子的最外层电子数之差为3。下列叙述正确的是（  ） 
A．X、Y、Z三种元素不能组成一种盐
B．X单质与Z单质直接反应可生成两种化合物
C．X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物，可能是酸、碱或两性的物质
D．X、Y形成的一种离子跟H＋反应可生成Y的离子
元素X的最高正价和负价的绝对值之差为6，元素Y原子次外层与元素X原子次外层均为8个电子，X、Y的离子具有相同的电子排布，X、Y形成的化合物是（  ）
A．MgF2B．MgCl2C．CaCl2D．CaBr2
短周期金属元素甲～丁在元素周期表中的相对位置如表所示：

下列判断正确的是(     )
A．原子半径：丙>丁>乙
B．单质的还原性：丁>丙>甲
C．甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物
D．乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应
X元素的阳离子和Y元素的阴离子都具有与Ar原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是
A．X的原子序数比Y小B．X原子的最外层电子数比Y大
C．X的原子半径比Y大D．X元素的最高正价比Y大

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