题目内容

某铁的氧化物用2.5 mol·L－1的盐酸100 mL在一定条件下恰好完全溶解，所得溶液再通入0.56 L（标准状况下）氯气时，刚好使溶液中的Fe2＋完全转化为Fe3＋。则该氧化物的化学式可表示为

A．FeO                      B．Fe3O4       C．Fe4O5              D．Fe5O7

 

【答案】

C

【解析】

 

练习册系列答案
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从分类角度看，金属可分为黑色金属和有色金属．铁是日常生活中最常见的黑色金属，请回答下列问题：
问题1：铁为何称为黑色金属？
（1）同学们经百度查询，得到以下两种解释，你认为下列解释正确的是
A
A
．（填字母）
A．因为铁表面上有黑色的铁的氧化物，所以叫黑色金属．
B．因为铁的粉末为黑色，铁的氧化物也均为黑色，所以叫黑色金属．
（2）已知某黑色粉末为铁和四氧化三铁的混合物．请定性证明其中含有Fe3O4（只要求简述实验方法）？
用干燥的氢气与黑色粉末加热反应，用无水硫酸铜检测显蓝色或用纯净的CO与黑色粉末加热反应，用澄清石灰水检验有白色沉淀生成，说明其中含有Fe3O4
用干燥的氢气与黑色粉末加热反应，用无水硫酸铜检测显蓝色或用纯净的CO与黑色粉末加热反应，用澄清石灰水检验有白色沉淀生成，说明其中含有Fe3O4
．
（3）将适量FeO粉末溶于过量稀硫酸中，并将所得溶液分为两份．一份溶液加入少量硝酸钾晶体，发现溶液颜色发生改变，此反应的离子方程式为
3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O
3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O
，另一份溶液加入一定量氢氧化钠溶液，所见主要实验现象为
产生白色絮状沉淀，并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色
产生白色絮状沉淀，并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色
．
问题2：已知CuO在高温时可分解为Cu2O和O2，为探究Fe2O3高温灼烧时是否分解为FeO和O2，同学们设想了两种探究方法：
C．看灼烧前后固体颜色是否变化．    D．看灼烧前后固体质量改变情况．
（4）实验时应将Fe2O3放在
坩埚
坩埚
中灼烧．（填仪器名称）
（5）方法C中，如果高温灼烧后固体颜色发生明显改变，说明Fe2O3发生了变化．能否说明产物一定为FeO？
不能
不能
，（填“能”或“不能”）理由是
Fe3O4也是黑色的
Fe3O4也是黑色的
．
（6）方法D中，测得实验结果是固体灼烧前后的质量比为30：29，则高温灼烧后固体生成物是
Fe3O4
Fe3O4
．
（2013?泰安二模）铁矿石是工业炼铁的主要原料之一，其主要成分为铁的氧化物（设杂质中不含铁元素和氧元素，且杂质不与H2SO4反应）．有研究性学习小组对某铁矿石中铁的氧化物的化学式进行探究．

实验一：铁矿石中含氧量的测定
a．按上图组装仪器（夹持仪器均省略），检查装置的气密性；
b．将5.0g铁矿石放入硬质玻璃管中；
c．从左端导气管口处不断地缓缓通入H2，待C装置出口处对H2验纯后，点燃A处酒精灯；
d．充分反应后，撤掉酒精灯，再持续通入氢气至完全冷却．
（1）装置C的作用为
防止空气中的水蒸气和CO2进入B中，影响测定结果
防止空气中的水蒸气和CO2进入B中，影响测定结果
．
（2）测得反应后装置B增重1.35g，则铁矿石中氧的质量分数为
24%
24%
．
实验二：铁矿石中含铁量的测定
（3）步骤④中煮沸的目的是
赶走溶液中溶解的过量的Cl2
赶走溶液中溶解的过量的Cl2
．
（4）步骤⑤中用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、
玻璃棒、250mL容量瓶
玻璃棒、250mL容量瓶
．
（5）下列有关步骤⑥的操作中说法不正确的是
cd
cd
．
a．滴定管用蒸馏水洗涤后再用待装液润洗
b．锥形瓶不需要用待测液润洗
c．因为碘水为黄色，所以滴定过程中不需加指示剂
d．滴定过程中可利用淀粉溶液作为指示剂
（6）铁矿石中铁的质量分数为
70%
70%
．实验结论：推算铁的氧化物的组成
（7）由实验一、二得出该铁矿石中铁的氧化物的化学式为
Fe5O6
Fe5O6
．
铁矿石是工业炼铁的主要原料之一，其主要成分为铁的氧化物（设杂质中不含铁元素和氧元素，且杂质不与H2SPO4反应）．某研究性学习小组对某铁矿石中铁的氧化物的化学式进行探究．
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Ⅰ．铁矿石中含氧量的测定
①按如图组装仪器，检查装置的气密性；
②将5.0g铁矿石放入硬质玻璃管中，装置B、C中的药品如图所示（夹持仪器均省略）：
③从左端导气管口处不断地缓缓通入H2，待C装置出口处H2验纯后，点燃A处酒精灯；
④充分反应后，撤掉酒精灯，再持续通入氢气至完全冷却．
（1）装置C的作用为
 
．
（2）测得反应后装置B增重1.35g，则铁矿石中氧的百分含量为
 
．
（3）若将H2换成CO，则还需补充
 
装置．
Ⅱ．铁矿石中含铁量的测定
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（4）步骤④中煮沸的作用是
 
．
（5）步骤⑤中用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还有
 
．
（6）下列有关步骤⑥的操作中说法正确的是
 
．
a．因为碘水为黄色，所以滴定过程中不需加指示剂
b．滴定过程中可利用淀粉溶液作为指示剂
c．滴定管用蒸馏水洗涤后可以直接装液
d．锥形瓶不需要用待测液润洗
e．滴定过程中，眼睛注视滴定管中液面变化
f．滴定结束后，30s内溶液不恢复原来的颜色，再读数
（7）若滴定过程中消耗0.5000mol?L-1的KI溶液20.00mL，则铁矿石中铁的百分含量为
 
．
Ⅲ．（8）由I、II可以推算出该铁矿石中铁的氧化物的化学式
 
．

某铁的氧化物用2.5 mol·L－1的盐酸100 mL在一定条件下恰好完全溶解，所得溶液再通入0.56 L（标准状况下）氯气时，刚好使溶液中的Fe2＋完全转化为Fe3＋。则该氧化物的化学式可表示为

A．FeO                      B．Fe3O4       C．Fe4O5              D．Fe5O7

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