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5.木糖醇可作口香糖中的甜味剂,可以防止龋齿,其结构简式为如图.下列有关木糖醇的说法错误的是(  )
A.木糖醇是醇不是糖
B.1mol木糖醇与钠反应,至多生成56L(标准状况)气体
C.木糖醇能发生取代,氧化,消去等反应
D.木糖醇难溶于水,一定条件下能与乙酸发生酯化反应

分析 由结构简式可知,该物质中含有-OH,结合醇的性质来解答.

解答 解:A.木糖醇不含醛基,属于是醇,但不是糖类,故A正确;
B.木糖醇有5个羟基,所以1mol木糖醇与足量的钠反应最多可生成2.5molH2,标况下的体积为56L,故B正确;
C.含有羟基,可发生取代反应、氧化反应以及消去反应,故C正确;
D.木糖醇含有较多的羟基,与水的结构相似,易溶解于水,故D错误.
故选D.

点评 本题考查有机物的官能团及其性质,为高频考点,明确该物质中含有的官能团只有羟基,并熟悉醇的性质即可解答,题目难度不大.

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4.铈是地壳中丰度最高稀土元素,二氧化铈(CeO2)是其重要的化合物.平板液晶显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末,其中含CeO2、SiO2、Fe2O3等物质,某实验小组以此粉末为原料回收铈,设计流程如图:

(1)步骤Ⅰ加入过量盐酸后,溶液a中的阳离子有Fe3+、H+,固体b的成分是SiO2
(2)步骤Ⅱ中反应的离子方程式为2CeO2+H2O2+6H+═2Ce3++O2↑+4H2O.
(3)当溶液中离子浓度小于1×10-6mol•L-1时视为沉淀充全,则步骤Ⅲ中加入NaOH调节溶液的pH应大于[己知:Ce(OH)3的Ksp=8.0×10-21,1g2=0.3].第V步反应的化学方程式是4Ce(OH)3+O2+2H2O═4Ce(OH)4
(4)步骤Ⅳ中的实验操作包括过滤,将滤液蒸发浓缩、冷却结晶.将NH4Cl固体与CeCl3•6H2O混合真空加热可得无水CeCl3,其中加入NH4Cl的作用是NH4Cl固体受热分解生成的HCl可抑制CeCl3水解.
(5)无水CeCl3是重要的分析试剂,现欲对CeCl3样品纯度进行测定,其方法是:准确称取样品wg配成100.00mL溶液,取25.00mL 置于锥形瓶中,加入和过量的过硫酸铵溶液将Ce3+氧化为Ce4+,然后用莘取剂[用(HT)2表示]萃取Ce4+,再用c mol/L(NH4)2Fe(SO42标准溶液滴定至终点(Ce4+被还原为Ce3+),重复 2-3次,平均消耗VmL标准溶液.
①“萃取”时存在反应:Ce4++n(HT)2?Ce(H2n-4T2n)+4H+,若要提高滴定的准确率,应使溶液呈酸性(填“酸”、“碱”或“中”).若未进行“萃取”,经计算所得结果偏高,其原因是过量的过硫酸铵溶液也会与Fe2+反应,从而使结果偏高.
②经计算,CeCl3样品的纯度为$\frac{246.5cV}{250w}$×100% 或 $\frac{98.6cV}{w}$%.[M(CeCl3)=246.5g/mol].

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