Question

一定量的CuS和Cu₂S的混合物投入足量的HNO₃中，收集到气体VL（标准状况）向反应后的溶液中（存在Cu²⁺和SO₄^2-）加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤、洗涤、灼烧，得到CuO12.0g，若上述气体为NO和NO₂的混合物，且体积比为1:1。则V可能为

A．9.0L

B．13.5L

C．15.7L

D．16.8L

Answer 1

A

解析试题分析： 可以采用极端假设法分析，由CuO12.0g得n(Cu)= 12.0g/80g·mol^-1="0.15" mol。结合题意假设只有CuS，反应中CuS只有S从-2价升到+6价，0.15 molCuS共失去1.2mole^-，设n(NO)= n(NO₂)=xmol，根据电子守恒1x+3x=1.2mol，x=0.3，V= (0.3+0.3)×22.4=13.44L。假设只有Cu₂S，为0.075mol，反应中Cu₂S有S从-2价升到+6价，有Cu从+1价升到+2价，0.075 molCu₂S共失去0.75mole^-，产生气体必然小于13.44L，则只能选择A。
考点：考察元素及其化合物性质、化学反应的计算。