题目内容

下列关于碳和硅的叙述中,正确的是(　　)
A．其氧化物都能与NaOH溶液反应
B．其单质在加热时都能跟O2反应
C．其氧化物都能溶于水生成相应的酸
D．碳和硅两种元素共有两种单质
B

试题分析：Ａ选项ＣＯ不与NaOH溶液反应，错误。Ｂ选项都能在O2中燃烧，正确。Ｃ选项二氧化硅不与水反应，错误。Ｄ选项碳单质存在同素异形体如金刚石、石墨等，错误。
练习册系列答案
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工业上由粗硅制取高纯硅有以下反应：①Si(s)＋3HCl(g)=SiHCl3(g)＋H2(g)　ΔH＝－381 kJ·mol－1；
②SiHCl3(g)＋H2(g)=Si(s)＋3HCl(g)。对上述反应的说法中正确的是(　　)。
A．均为置换反应和氧化还原反应
B．反应①、②实际上互为可逆反应
C．由于反应①放热，则反应②可能是吸热的，也可能是放热的
D．提高SiHCl3产率，应采用加压和升温的办法
下列说法中，不正确的是
A．光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的
B．二氧化硅溶于水生成硅酸
C．石英、水晶、玛瑙的主要成分都是二氧化硅
D．二氧化硅是一种熔沸点很高、硬度很大的氧化物
下列说法正确的是
A．水泥、玻璃、陶瓷、水晶都属于硅酸盐产品
B．二氧化碳通入水玻璃可以得到硅酸
C．因为高温时二氧化硅与碳酸钠反应放出二氧化碳，所以酸性硅酸比碳酸强
D．可以用澄清石灰水鉴别SO2和CO2
可以用作半导体材料的是
A．二氧化硅B．水晶C．高纯硅D．硅酸盐
金刚石SiC具有优良的耐磨、耐腐蚀特性，应用广泛.
(1)碳与同周期元素Q的单质化合仅能生成两种常见气态化合物，其中一种化合物H为非极性分子，碳元素在周期表中的位置是，Q是，R的电子式为.
(2)一定条件下，Na还原CCl4可制备金刚石，反应结束冷却至室温后，回收CCl4的实验操作名称为，除去粗产品中少量钠的试剂为.
(3)碳还原制SiC,其粗产品中杂质为Si和SiO2.先将20.0g粗产品加入到过量的NaOH溶液中充分反应，收集到0.1mol氢气，过滤得SiC固体11.4g，滤液稀释到1L，生成氢气的离子方程式为，硅酸钠的物质的量浓度为
(4)下列叙述正确的有(填序号)，
①Na还原CCl4的反应、Cl2与H2O的反应均是置换反应②水晶、干冰熔化时克服粒子间作用力的类型相同③Na2SiO3溶液与SO3的反应可用于推断Si与S的非金属性强弱
④钠、锂分别在空气中燃烧，生成的氧化物中阴阳离子数目比均为1:2
用氮化硅（Si3N4）陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件，能大幅度提高发动机的热效率。工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，反应如下：
3SiCl4 +2N2 +6H2Si3N4 +12HCl
完成下列填空：
（1）氮化硅可用于制造发动机的耐热部件，因为它属于             晶体。有关氮化硅的上述反应中，原子最外层只有一个未成对电子的元素是        （填写元素符号）；属于非极性分子的化合物的电子式是           。
（2）比较Si和Cl两种元素非金属性强弱的方法是           。
a．比较两种元素的气态氢化物的沸点
b．比较两种元素的原子获得一个电子时释放能量的大小
c．比较两种元素的原子达到稳定结构获得电子的多少
d．比较相同条件下两种元素氢化物水溶液的酸性强弱
（3）Si与Al、Be具有相似的化学性质，因为                         （简述理由），写出Si与强碱溶液反应的离子反应方程式：                                      。
光导纤维常被用来制造石英表中的电压材料和高性能的现代通讯材料。下列物质中用于制造光导纤维的材料是（  ）
A．玻璃钢B．陶瓷
C．二氧化硅D．聚乙烯
赏心悦目的雕花玻璃是用下列物质中的一种对玻璃进行刻蚀而成的。这种物质是
A．盐酸B．氢氟酸C．烧碱D．纯碱

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