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稀土元素是宝贵的战略资源.我国的蕴藏量居世界首位。铈(Ce)是地壳中含量最高的稀土元素.在稀土混合溶液中加人H2O2,调节转变为沉淀得以分离。其反应的化学方程式可表示为（未配平)。下列对该反应的说法不正确的是
A．X为
B．H2O2为氧化剂
C．该反应属于非氧化还原反应
D．该反应中每生成52g，转移电子的物质的量为0. 25 mol
C
A正确，根据质量守恒定律得X为H2SO4；B正确，在反应中过氧化氢中O元素的化合价降低，为氧化剂；C错，由于在反应中出现了元素的化合价升降，所以该反应为氧化还原反应；D正确，根据氧化还原反应中得失电子数相等可得，每生成52g，转移电子的物质的量为0. 25 mol
练习册系列答案
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(6分)我国政府为了消除碘缺乏病，规定在食盐中必须加人适量的碘酸钾。检验食盐中是否加碘，可利用如下反应：KIO3+5KI+3H2SO4====3K2SO4+3I2+3H2O
(1)用“双线桥”表示出上述反应中电子转移的方向和数目
________________________________________。
(2)如果反应中转移0．2mol电子，则生成I2的物质的量为_________________。
(3)利用上述反应检验食盐中是否加碘，所需试剂是______________(填下列选项的序号)

失5 ×e-

 
      ①碘水   ②KI溶液   ③淀粉溶液   ④稀硫酸     ⑤AgNO3溶液  
航空工业中经常使用的金属钛(Ti)，是由TiO2和Si反应生成Ti和SiO2制得的，关于该反应的类型判断正确的是
A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应
某氧化还原反应中包含下列物质：Na3AsO4、H2O2、Na2SO4、As2S3、H2O和NaOH。已知H2O2是唯一的氧化剂，水是生成物。下列有关说法正确的是
A．NaOH是生成物
B．反应中As2S与H2O2的物质的量之比为1: 14
C．配平后化学计量数最大的物质是H2O2
D．生成l mol H2O时转移1．2 mol电子
（10分）三氟化氮（NF3）是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸汽能发生氧化还原反应，其反应产物有：HF、NO、HNO3，请根据要求回答下列问题：
（1）反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为         。
（2）写出该反应的化学方程式                              。
若反应中生成0.2 mol HNO3，转移的电子数目为               个。
（3）NF3是一种无色、无臭的气体，但一旦NF3在空气中泄漏，还是易于发现。你判断该气体泄漏时的现象是                                                        。
（4）一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液喷淋的方法减少污染，其产物除NaNO2、NaF 、H2O外，还肯定有                 （填化学式）。
下列各反应过程中需加入还原剂才能实现的是
A． S → SO2B． Cu→Cu2+
C． Fe3+→FeD． AgNO3→AgCl
2010年诺贝尔化学奖授予美日科学家，他们由于研究“有机物合成过程中钯催化交叉偶联”而获奖。钯的化合物氯化钯可用来检测有毒气体CO，发生反应的化学方程式为：CO+PdCl2 +H2O   CO2 +Pd↓ +2HC1。下列说法正确的是                                      （   ）
A．题述反应条件下还原性：CO> Pd
B．题述反应中PdCl2被氧化
C．生成22.4 L CO2时，转移的电子为2 mo1
D．CO气体只有在高温下才能表现还原性
（6分）根据反应8NH3 + 3Cl2 ==6NH4Cl+ N2 ,回答下列问题：
(1) 还原剂是         （写化学式）；
(2) 用双线桥法表示该反应电子转移的方向和数目；                         
(3）当反应中转移1.806×1024个电子时，被氧化的气体在标准状况下的体积为     升。
根据以下四个反应：（1）H2S+I2=2H++2I－+S¯   （2）H2SO3+2H2S=3S¯+3H2O
（3）2I－+Br2=2Br－+I2      （4）H2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI
确定Br－、I－、H2S和H2SO3还原性由强到弱的顺序是
A．H2S>H2SO3>I－>Br-B．Br->I－>H2SO3>H2S
C．H2SO3>H2S>Br->I－D．I－>Br－>H2S>H2SO3

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