题目内容
某氧化还原反应中包含下列物质：Na3AsO4、H2O2、Na2SO4、As2S3、H2O和NaOH。已知H2O2是唯一的氧化剂，水是生成物。下列有关说法正确的是
| A．NaOH是生成物 |
| B．反应中As2S与H2O2的物质的量之比为1: 14 |
| C．配平后化学计量数最大的物质是H2O2 |
| D．生成l mol H2O时转移1．2 mol电子 |
B
Na3AsO4、H2O2、Na2SO4、As2S3、H2O和NaOH中，H2O2是唯一的氧化剂，则As2S3是还原剂，该反应的化学方程式为：
14H2O2 + As2S3 + 12NaOH ===== 2Na3AsO4 + 3Na2SO4 + 20H2O
在该方程式中每生成20 mol H2O转移的电子数为28 mol，则生成l mol H2O时转移1．4 mol电子
14H2O2 + As2S3 + 12NaOH ===== 2Na3AsO4 + 3Na2SO4 + 20H2O
在该方程式中每生成20 mol H2O转移的电子数为28 mol，则生成l mol H2O时转移1．4 mol电子
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(2) 3Cl2 + 6NaOH 5NaCl + NaClO3 + 3H2O
转变为
沉淀得以分离。其反应的化学方程式可表示为
（未配平)。下列对该反应的说法不正确的是
，转移电子的物质的量为0. 25 mol
2Fe+3CO2
的物质的质量是 g。
，还原剂是 ，氧化产物是 ，还原产物是 ，假如有2.5 molCl2生成，则该反应中电子转移数目为___________________。
（4）测定血钙的含量的方法是：取2mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量（NH4）2C2O4溶液，反应生成CaC2O4沉淀，将沉淀用稀硫酸溶解得到H2C2O4后，再用KMnO4溶液滴定。