题目内容
【题目】(10分)现有14.4gCO和CO2的混合气体,在标准状况下所占的体积约为8.96L。回答下列问题:
(1)该混合气体的平均摩尔质量__________________________________;
(2)混合气体中碳原子的个数_____________________________;(用NA表示阿伏伽德罗常数的值)
(3)将混合气体依次通过如图装置,最后收集在气球中。
①气球中收集到的气体的摩尔质量_______________________;
②标况下气球中收集到的气体的体积为__________________________;
③气球中收集到的气体的电子总数为__________________________;(用NA表示阿伏伽德罗常数的值)
【答案】(1)36g/mol (2) 0.4NA (3)① 28g/mol ②4.48L ③2.8NA
【解析】
试题分析:(1)混合气体的体积为8.96L,则物质的量为其物质的量为:n===0.4mol,
混合气体的平均摩尔质量为=36g/mol;
(2)设混合气体中CO的物质的量为xmol,CO2的物质的量为ymol,则根据混合物的质量为14.4g可得:28x+44y=14.4 ①;根据气体的物质的量为0.4mol可得:x+y=0.4 ② 解①②得:x=0.2mol、y=0.2mol;由于CO和CO2中均含1个碳原子,故0.2molCO和0.2molCO2中共含0.4molC原子即0.4NA个;
(3)将混合气体依次通过如图装置,则CO2会被NaOH溶液吸收,剩余CO,被浓硫酸干燥后,则在气球中收集到的是干燥纯净的CO气体;
①气球中收集到的气体为CO,而一种物质的摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量,故收集到气体的摩尔质量为28g/mol;
②气球中的气体为CO,其体积V=nVm=0.2mol×22.4L/mol=4.48L;
③一个CO含有14个电子,由(2)求出的CO的物质的量为0.2mol,则电子的物质的量为0.2mol×14=2.8mol,电子总数为2.8NA个。
【题目】工业上回收利用某合金废料(主要含Fe、Cu、Co、Li等,已知Co、Fe都是中等活泼金属)的工艺流程如下:
(1)金属M为__________。
(2)加入H2O2的作用是(用离子方程式表示)____________,加入氨水的作用是________。
(3)CoC2O4﹒2H2O高温焙烧的化学方程式为__________________________。
(4)已知Li2CO3微溶于水,其饱和溶液的浓度与温度关系见下表。操作2中,蒸发浓缩后必须趁热过滤,其目的是___________,90℃时Ksp(Li2CO3)的值为___________。
温度/℃ | 10 | 30 | 60 | 90 |
浓度/molL-1 | 0.21 | 0.17 | 0.14 | 0.10 |