Question

【题目】有两个实验小组的同学为探究过氧化钠与二氧化硫的反应，都用如图所示的装置进行实验。通入SO2气体，将带火星的木条插入试管C中的溶液上方，木条复燃。

请回答下列问题：

(1)第1小组同学认为Na2O2与SO2反应生成了Na2SO3和O2，该反应的化学方程式是 。

(2)请设计一种实验方案证明Na2O2与SO2反应生成的白色固体中含有Na2SO3： 。

(3)第2小组同学认为Na2O2与SO2反应除了生成Na2SO3和O2外，还有Na2SO4生成。为检验是否有Na2SO4生成，他们设计了如下方案：

上述方案是否合理？ 。请简要说明两点理由：① ；② 。

Answer 1

【答案】(1)2Na2O2＋2SO2=2Na2SO3＋O2(2)取白色固体适量，加入稀硫酸，若产生能使品红溶液褪色的气体，则证明该固体中含有Na2SO3(3)不合理 ①稀硝酸能将亚硫酸钡氧化成硫酸钡 ②如果反应后的固体中残留有Na2O2，它溶于水后也能将亚硫酸根氧化成硫酸根

【解析】本题以Na2O2与SO2反应的原理为背景，考查知识的迁移能力。(1)类比CO2与Na2O2反应的化学方程式，不难写出SO2和Na2O2反应的化学方程式为：2Na2O2＋2SO2=2Na2SO3＋O2。(2)检验SO32-，可往白色固体中加入稀H2SO4，看能否产生使品红溶液褪色的无色有刺激性气味的气体，若产生这种气体，则证明有Na2SO3生成。(3)HNO3(稀)具有强氧化性，可将BaSO3氧化成BaSO4，若反应后的固体中仍有Na2O2，它溶于水后也能将SO32-氧化成SO42-，故所给方案不合理。