题目内容
下列实验方法能达到实验目的的是( )
A. 用淀粉溶液检验溶液中是否存在碘单质
B. 用分液漏斗分离苯与四氯化碳的混合物
C. 用氯化钡溶液鉴别碳酸钠溶液与硫酸钠溶液
D. 实验室检验淀粉是否发生了水解,可在反应后的溶液中加入银氨溶液,水浴加热,若观察到没有出现银镜,说明没有水解
下列变化中生成物的总能量大于反应物的总能量的是( )
A. H—Cl→H + Cl B. H + H→H—H
C. CaO + H2O = Ca(OH)2 D. HCl+ NaOH = NaCl+ H2O
从宏观现象探究微观本质是重要的化学学科素养。以FeCl3溶液为实验研究对象,探究其与碱性物质之间的复杂多样性。实验如下:
(1)①中反应的离子方程式是_________________。
(2)②中逸出的无色气体是_______________。
(3)对于③中的实验现象,同学们有诸多猜测,继续进行实验:
Ⅰ.甲取③中的红棕色溶液少许,滴入少量盐酸酸化的BaCl2溶液,产生白色沉淀。 甲得出结论:FeCl3与Na2SO3发生了氧化还原反应,离子方程式是______________。
Ⅱ.乙认为甲的实验不严谨,重新设计并进行实验,证实了甲的结论是正确的。其实验方案是取Ⅰ中所得溶液少许进行__________离子的检验。
(4)受以上实验的启发,同学们对pH≈8的1mol/LNaF溶液与FeCl3溶液混合时的现象产生了好奇并进行实验:
实验操作及现象 | ④向2mL0.2mol/L FeCl3溶液中滴入2mL1mol/LNaF溶液。溶液变无色 |
⑤向2mL0.2mol/L FeCl3溶液中滴入2mL蒸馏水,溶液颜色变浅 |
Ⅰ.⑤的实验目的是___________。
Ⅱ.为探究④中溶液变无色的原因,进行如下实验:
资料显示:FeF3溶液为无色。
用平衡移动原理解释红褐色沉淀产生的原因:_______________。
(5)根据实验,FeCl3溶液与碱性物质之间的反应的多样性与_____________________有关。