Question

【题目】如图方框中的每一字母各代表一种物质或溶液，它们在一定条件下发生反应的关系如图1（图中略去了一些物质）．已知A、D是两种常见的金属，B是红棕色金属氧化物，C是一种熔点很高的金属氧化物．
根据示意图回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：B ， K；
（2）写出H→G的离子方程式；
（3）写出N→M化学方程式；
（4）实验室在配制H的溶液时，往往要加入少量的D，其作用是 ．
（5）检验G中的阳离子的常用方法和现象是 ．
（6）取图1中一定量F溶液，向其中逐滴加入NaOH溶液直至过量．如图2所示示意图能表示实验过程中沉淀的质量随NaOH溶液体积变化的是（填序号） ．

Answer 1

【答案】
（1）Fe2O3；Al（OH）3
（2）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
（3）4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
（4）防止Fe2+被氧化为Fe3+
（5）取少量H溶液，加入几滴KSCN溶液，溶液显红色
（6）⑤
【解析】解：A、D是两种常见的金属，B是红棕色金属氧化物，A与B反应生成D与C，C是一种熔点很高的金属氧化物，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠反应，可推知A为Al、B为Fe2O3、D为Fe、C为Al2O3 ， 由转化关系可知，F为AlCl3 ， E为NaAlO2 ， K为Al（OH）3 ， H为FeCl2 ， G为FeCl3 ， N为Fe（OH）2 ， M为Fe（OH）3 ， 氢氧化铁加热分解得到氧化铁．（1）由上述分析可知，B为Fe2O3 ， K为Al（OH）3 ， 所以答案是：Fe2O3；Al（OH）3；（2）H→G的离子方程式：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，所以答案是：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；（3）N→M化学方程式：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3 ， 所以答案是：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；（4）实验室在配制FeCl2的溶液时，往往要加入少量的Fe，其作用是：防止Fe2+被氧化为Fe3+ ， 所以答案是：防止Fe2+被氧化为Fe3+；（5）检验FeCl3中的阳离子的常用方法和现象是：取少量H溶液，加入几滴KSCN溶液，溶液显红色，所以答案是：取少量H溶液，加入几滴KSCN溶液，溶液显红色；（6）取一定量AlCl3溶液（含有属于的盐酸），向其中逐滴加入NaOH溶液直至过量，开始氢氧化钠中和剩余的盐酸，没有沉淀生成，然后发生反应：AlCl3+3NaOH=Al（OH）3↓+3NaCl，生成氢氧化铝沉淀，而后又发生：Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，前后生成沉淀与沉淀溶解消耗氢氧化钠的体积之比为3：1，图象中⑤符合，所以答案是：⑤．