在下列影响化学反应速率的因素中.能使化学反应速率加快的方法是①升高温度 ②加入催化剂 ③增大反应物浓度④将块状固体反应物磨成粉末A．①②③B．①②④C．①③④D．①②③④ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

在下列影响化学反应速率的因素中，能使化学反应速率加快的方法是（）

①升高温度 ②加入催化剂 ③增大反应物浓度④将块状固体反应物磨成粉末

A．①②③B．①②④C．①③④D．①②③④

【解析】

试题分析：当其他条件不变时，增大反应物的浓度、升高温度、加入催化剂、增大反应物的接触面积都能加快化学反应速率，选D。

考点：考查影响化学反应速率的外界条件。

练习册系列答案

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（17分）（2012?广东）苯甲酸广泛应用于制药和化工行业，某同学尝试用甲苯的氧化反应制备苯甲酸，反应原理：

实验方法：一定量的甲苯和KMnO4溶液在100℃反应一段时间后停止反应，按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯．

已知：苯甲酸分子量122，熔点122.4℃，在25℃和95℃时溶解度分别为0.3g和6.9g；纯净固体有机物都有固定熔点．

（1）操作Ⅰ为　　，操作Ⅱ为　　．

（2）无色液体A是　　，定性检验A的试剂是　　，现象是　

（3）测定白色固体B的熔点，发现其在115℃开始熔化，达到130℃时仍有少量不熔，该同学推测白色固体B是苯甲酸与KCl的混合物，设计了如下方案进行提纯和检验，实验结果表明推测正确．请在答题卡上完成表中内容．

序号	实验方案	实验现象	结论
①	将白色固体B加入水中，加热溶解，　_________　　_________	得到白色晶体和无色溶液
②	取少量滤液于试管中，　_________	生成白色沉淀	滤液含Cl﹣
③	干燥白色晶体，　_________	_________	白色晶体是苯甲酸

（4）纯度测定：称取1.220g产品，配成100ml甲醇溶液，移取25.00ml溶液，滴定，消耗KOH的物质的量为2.40×10﹣3mol，产品中苯甲酸质量分数的计算表达式为　　，计算结果为　　（保留二位有效数字）．

(3分)氢气是未来最理想的能源，科学家最近研制出利用太阳能产生激光，并在二氧化钛(TiO2)表面作用使海水分解得到氢气的新技术2H2O2H2↑＋O2↑。制得的氢气可用于燃料电池。则太阳光分解海水时，实现了从太阳能转化为_______能，水分解时，断裂的化学键有________，断裂该键能量。（填“吸收”或“放出”）

某含氧有机物的相对分子质量为60，1 mol该有机物完全燃烧，生成36gH2O和44.8L CO2（标准状况下）。

（1）求该有机物分子式；

（2）又知此有机物具有弱酸性，能与金属钠反应，也能与碱溶液反应，试写出它可能的结构简式。

下列各组中化合物的性质比较，不正确的是（）

A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4

B．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3

C．非金属性：F＞O＞S

D．稳定性：PH3＞H2S＞HCl

已知反应A+B=C+D的能量变化如图所示，下列说法正确的是（）

A．该反应为放热反应

B．该反应为吸热反应

C．反应物的总能量高于生成物的总能量

D．该反应只有在加热条件下才能进行

下图是实验室制取并收集Cl2的装置。A是Cl2发生装置，，E是硬质玻璃管中装有铜丝网；F为干燥的广口瓶，烧杯G为尾气吸收装置。

试回答：

（1）A中发生的化学反应的离子方程式为。

（2）C、G中各装的药品：C__________；G__________。

（3）E反应方程式为。

（4）写出G中反应的离子方程式。

（5）若将Cl2和SO2等物质的量混合漂白作用减弱，用化学方程式解释原因。

下列说法正确的是（）

A．溶液与胶体的本质区别是有无丁达尔效应

B．硅是构成一些岩石和矿物的基本元素

C．水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品

D．氧化还原反应的实质是元素化合价是否变化

通常情况下，微粒A和B为分子,C和E为阳离子,D为阴离子,它们都含有10个电子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D；A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀。阳离子E是（）

A.可能是Al3+，也可能是Mg2+

B. 只能是Al3+

C.只能是Mg2+

D.以上说法都不对

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