题目内容

有原子序数依次增大的4种短周期元素X、Y、Z、W,已知:
①X与Z、Y与W分别同主族;
②X与Y能形成X2Y、X2Y2两种共价化合物;
③Y的阴离子(单核)与Z的阳离子的核外电子数都为10;
④W原子的最外层电子数为K层电子数的3倍.
试根据以上叙述填空.
(1)W的原子结构示意图为
 
; X、Y与Z形成的化合物的电子式为
 

(2)Z与W的离子半径大小为Z
 
W (填“>”、“<”或“=”).
(3)Z与W形成的化合物溶于水显
 
 性(填“酸”或“碱”),原因是(用离子方程式表示)
 
分析:有原子序数依次增大的4种短周期元素X、Y、Z、W.W原子的最外层电子数为K层电子数的3倍,最外层电子数为6,处于ⅥA族,Y与W分别同主族,Y的阴离子(单核)的核外电子数为10,则Y为氧元素、W为硫元素;X与Y能形成X2Y、X2Y2两种共价化合物,则X为氢元素;X与Z同主族,Z的阳离子的核外电子数为10,则Z为Na元素,据此解答.
解答:解:有原子序数依次增大的4种短周期元素X、Y、Z、W.W原子的最外层电子数为K层电子数的3倍,最外层电子数为6,处于ⅥA族,Y与W分别同主族,Y的阴离子(单核)的核外电子数为10,则Y为氧元素、W为硫元素;X与Y能形成X2Y、X2Y2两种共价化合物,则X为氢元素;X与Z同主族,Z的阳离子的核外电子数为10,则Z为Na元素,
(1)W为硫元素,原子核外有3个电子层,最外层电子数为6,原子结构示意图为精英家教网
 H、O与Na形成的化合物为NaOH,其电子式为精英家教网
故答案为:精英家教网精英家教网
(2)电子层越多离子半径越大,故离子半径Na+<S2-
故答案为:<;
(3)Z与W形成的化合物为Na2S,溶液中水S2-水解S2-+H2O?HS-+OH-,破坏水的电离平衡,溶液呈碱性,
故答案为:碱;S2-+H2O?HS-+OH-
点评:本题考查结构性质位置关系、常用化学用语、盐类水解等,难度不大,推断元素是解题的根据,W的最外层电子数的确定是推断的突破口.
练习册系列答案
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第二周期第VIA族
第二周期第VIA族

(2)可以比较D和F得电子能力强弱的是
bc
bc
(填写编号).
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离子键、共价键
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(4)已知1mol E与水反应放出283.5kJ的热量,试写出E与水反应的热化学反应方程式
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