Question

有原子序数依次增大的4种短周期元素X、Y、Z、W，已知：
①X与Z、Y与W分别同主族；
②X与Y能形成X₂Y、X₂Y₂两种共价化合物；
③Y的阴离子（单核）与Z的阳离子的核外电子数都为10；
④W原子的最外层电子数为K层电子数的3倍．
试根据以上叙述填空．
（1）W的原子结构示意图为

 

； X、Y与Z形成的化合物的电子式为

 

．
（2）Z与W的离子半径大小为Z

 

W （填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）Z与W形成的化合物溶于水显

 

 性（填“酸”或“碱”），原因是（用离子方程式表示）

 

．

Answer 1

分析：有原子序数依次增大的4种短周期元素X、Y、Z、W．W原子的最外层电子数为K层电子数的3倍，最外层电子数为6，处于ⅥA族，Y与W分别同主族，Y的阴离子（单核）的核外电子数为10，则Y为氧元素、W为硫元素；X与Y能形成X₂Y、X₂Y₂两种共价化合物，则X为氢元素；X与Z同主族，Z的阳离子的核外电子数为10，则Z为Na元素，据此解答．

解答：解：有原子序数依次增大的4种短周期元素X、Y、Z、W．W原子的最外层电子数为K层电子数的3倍，最外层电子数为6，处于ⅥA族，Y与W分别同主族，Y的阴离子（单核）的核外电子数为10，则Y为氧元素、W为硫元素；X与Y能形成X₂Y、X₂Y₂两种共价化合物，则X为氢元素；X与Z同主族，Z的阳离子的核外电子数为10，则Z为Na元素，
（1）W为硫元素，原子核外有3个电子层，最外层电子数为6，原子结构示意图为；
 H、O与Na形成的化合物为NaOH，其电子式为，
故答案为：；；
（2）电子层越多离子半径越大，故离子半径Na⁺＜S^2-，
故答案为：＜；
（3）Z与W形成的化合物为Na₂S，溶液中水S^2-水解S^2-+H₂O?HS^-+OH^-，破坏水的电离平衡，溶液呈碱性，
故答案为：碱；S^2-+H₂O?HS^-+OH^-．

点评：本题考查结构性质位置关系、常用化学用语、盐类水解等，难度不大，推断元素是解题的根据，W的最外层电子数的确定是推断的突破口．