题目内容

25℃时0.1mol/L的醋酸溶液的pH约为3,当向其中加入醋酸钠晶体,等晶体溶解后发现溶液的pH增大.对上述现象有两种不同的解释:甲同学认为醋酸钠水解呈碱性,c(OH-)增大了,因而溶液的pH增大;乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子,抑制了醋酸的电离,使c(H+)减小,因此溶液的pH增大.
(1)为了验证上述哪种解释正确,继续做如下实验:向0.1mol/L的醋酸溶液中加入少量下列物质中的______(填写编号),然后测定溶液的pH(已知25℃时,CH3COONH4溶液呈中性).
A.固体CH3COOK    B.固体CH3COONH4     C.气体NH3    D.固体NaHCO3
(2)若乙的解释正确,溶液的pH应______(填“增大”“减小”或“不变”).
(3)常温下将0.010mol CH3COONa和0.004mol HCl溶于水,配制成0.5L混合溶液.判断:
①溶液中共有______种粒子;
②其中有两种粒子的物质的量之和一定等于0.010mol,它们是______和______;
③溶液中n(CH3COO-)+n(OH-)-n(H+)=______mol.
(1)CH3COONH4溶液中,CH3COO-和NH4+都发生水解,且水解程度相等,CH3COONH4溶液呈中性,将CH3COONH4加入到0.1 mol?L-1醋酸中使pH增大,说明CH3COO-抑制了醋酸的电离,其它物质的水溶液都呈碱性,不能用于证明,
故答案为:B;
(2)醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子,抑制了醋酸的电离,使c(H+)减小,则溶液pH增大,
故答案为:增大;
(3)①将0.010molCH3COONa和0.004molHCl溶于水,由于发生CH3COO-+H+?CH3COOH,溶液中存在CH3COO-、Cl-、OH-、H+
Na+、CH3COOH和H2O等粒子,共7种,故答案为:7;
②根据物料守恒可知,0.010mol CH3COONa在溶液中以CH3COOH和CH3COO-存在,n(CH3COOH)+n(CH3COO-)=0.010mol,
故答案为:CH3COOH;CH3COO-
③溶液遵循电荷守恒,存在:n(H+)+n(Na+)=n(Cl-)+n(CH3COO-)+n(OH-),
则n(CH3COO-)+n(OH-)-n(H+)=n(Na+)-n(Cl-)=0.010mol-0.004mol=0.006mol,
故答案为:0.006.
练习册系列答案
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(2011?下城区模拟)(1)三种弱酸HA、H2B、HC,电离常数的数值为1.8×10-5、5.6×10-11、4.9×10-10、4.3×10-7(数据顺序已打乱),已知三种酸和它们的盐之间能发生以下反应:
①HA+HB-(少量)=A-+H2B
②H2B(少量)+C-=HB-+HC
③HA(少量)+C-=A-+HC
则三种酸对应的电离常数分别为(请填空)
HA H2B HC
Ka Ka1 Ka2 Ka
数值 1.8×10-5 4.3×10-7
5.6×10-11
5.6×10-11
4.9×10-10
4.9×10-10
(2)25℃时0.1mol?L-1的H2D水溶液中,用氢氧化钠来调节溶液pH,得到含有H2D、HD-、D2-三种微粒的溶液.
①当溶液的pH=7时,c(Na+)=
c(HD-)+2c(D2-
c(HD-)+2c(D2-
(填微粒间量的关系).
②当c(Na+)=c(D2-)+c(HD-)+c(H2D)时溶液为
NaHD
NaHD
溶液(填物质的化学式).
(3)如图是某水溶液在pH从0至14的范围内H2CO3、HCO3-、CO32-三种成分平衡时的组成分数.
①下列叙述正确的是
CD
CD

A.此图是1.0mol?L-1 碳酸钠溶液滴定1.0mol?L-1 HCl溶液的滴定曲线
B.在pH分别为6.37及10.25时,溶液中c(H2CO3)=c(HCO3-)=c(CO32-
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②已知Ksp(CaCO3)=5.0×10-9,在10mL1mol?L-1 的Na2CO3溶液中,加入某浓度的盐酸,调节溶液的pH=10.25,此时溶液的体积恰好为100mL,向该溶液中加入1mL1×10-4mol?L-1的CaCl2稀溶液,问是否有沉淀生成?
(填“是”或“否”)

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