已知25℃时0.1mol?L-1醋酸溶液的pH约为3.向其中加入少量醋酸钠晶体.待晶体溶解后发现溶液的pH增大．对上述现象有两种不同的解释:甲同学认为醋酸钠水解呈碱性.增大了c(OH-).因而溶液的pH增大,乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子.抑制了醋酸的电离.使c(H+)减小.因此溶液的pH增大．(1)为了验证上述哪种解释正确.继续做如下实验.向0.1mol?L-1的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

已知25℃时0.1mol?L^-1醋酸溶液的pH约为3，向其中加入少量醋酸钠晶体，待晶体溶解后发现溶液的pH增大．对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，增大了c（OH^-），因而溶液的pH增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c（H⁺）减小，因此溶液的pH增大．
（1）为了验证上述哪种解释正确，继续做如下实验，向0.1mol?L^-1的醋酸溶液中加入少量下列物质中的

（填写编号），然后测定溶液的pH．
A．、固体CH₃COOK B、固体CH₃COONH₄
C、气体NH₃ D、固体NaHCO₃
（2）若

甲（乙）

（填“甲”或“乙”）的解释正确，溶液的pH应

不变（增大）

（填“增大”“减小”或“不变”）．（已知：25℃时，NH₃?H₂O的K_a=1.8×10^-5，CH₃COOH的K_b=1.8×10^-5）

分析：（1）要判断哪一种解释正确，可加入一种含有CH₃COO^-但溶液不显碱性的盐；
（2）根据离子浓度的变化，从电离平衡移动的角度分析．

解答：解：（1）CH₃COONH₄溶液中，CH₃COO^-和NH₄⁺都发生水解，且水解程度相等，CH₃COONH₄溶液呈中性，将CH₃COONH₄加入到0.1 mol?L^-1醋酸中，如pH增大，说明CH₃COO^-抑制了醋酸的电离，其它物质的水溶液都呈碱性，不能用于证明，
故答案为：B；
（2）CH₃COONH₄溶液呈中性，加入CH₃COONH₄，如pH不变，说明是由于水解的原因，如pH变大，是由于醋酸根离子抑制了醋酸的电离，使[H⁺]减小，
故答案为：甲（乙）、不变（增大）．

点评：本题考查弱电解质的电离和盐类水解原理，题目难度不大，注意醋酸溶液中加入醋酸钠，由于醋酸钠是强电解质、在水中全部电离成Na⁺和CH₃COO^-，溶液中CH₃COO^-浓度增大，大量的CH₃COO^-同H⁺结合成醋酸分子，使醋酸的电离平衡向左移动，这个称为同离子效应：弱电解质溶液中加入跟该电解质有相同离子的强电解质，可以降低弱电解质的电离度．原理是：加入相同离子后，使原电解质的电离平衡向生成原电解质分子的方向移动，从而降低原电解质的电离度．

练习册系列答案

；已知25℃时0.1mol/L X溶液pH=7.8，用离子方程式表示原因：

HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-

．
（3）能说明氮元素的非金属性比碳元素强的事实是

（选填编号）．
a．共用电子对偏向：H-N＞H-C b．氧化性：NO₂＞CO₂c．酸性：HNO₃＞H₂CO₃d．沸点：NH₃＞CH₄
（4）据测定，氰酸有两种结构，一种分子内含有叁键，称为正氰酸，另一种分子内不含叁键，称为异氰酸，且两种结构中所有原子最外层均已达到稳定结构，分子中也不含环状结构．请分别写出正氰酸和异氰酸的结构式：

已知25℃时0.1mol·L^-1醋酸溶液的pH约为3，向其中加入醋酸钠晶体，等晶体溶解后发现溶液的pH增大。对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，增大了c(OH^-)，因而溶液的pH增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c(H⁺)减小，因此溶液的pH增大。

（1）上述两种解释中_________（填“甲”或“乙”）正确。

（2）为了验证上述哪种解释正确，继续做如下实验：向0.1mol·L^-1的醋酸溶液中加入少量下列物质中的_________（填写编号），然后测定溶液的pH。

A.固体CH₃COOKB.固体CH₃COONH₄

C.气体NH₃D.固体NaHCO₃

(3)若_________（填“甲”或“乙”）的解释正确，溶液的pH应_________（填“增大”“减小”或“不变”）。（已知25℃时，CH₃COONH₄溶液呈中性）

（4）常温下将0.010molCH₃COONa和0.004molHCl溶于水，配制成0.5L混合溶液。判断：

①溶液中共有_________种粒子。

②溶液中有两种粒子的物质的量的和一定等于0.010mol，它们是_________和_________。

③溶液中n(CH₃COO^-)+n(OH^-)-n(H⁺)=_________mol。

氰酸（化学式：HOCN）是一种有挥发性和腐蚀性的液体，在水中立刻发生如下反应形成盐X（俗名碳铵）：HOCN + 2H₂O → X。
(1). 在上述反应所涉及的各元素中，半径最大的元素原子在周期表中的位置是___________，该原子核外电子共占据_______个轨道。
(2). X所含阳离子的电子式是________；已知25℃时0.1mol/L X溶液pH =7.8，用离子方程式表示原因：______________________。
(3). 能说明氮元素的非金属性比碳元素强的事实是_________（选填编号）。
a. 共用电子对偏向：H-N＞H-C b. 氧化性：NO₂＞CO₂
c. 酸性：HNO₃＞H₂CO₃ d. 沸点：NH₃＞CH₄
(4). 据测定，氰酸有两种结构，一种分子内含有叁键，称为正氰酸，另一种分子内不含叁键，称为异氰酸，且两种结构中所有原子最外层均已达到稳定结构，分子中也不含环状结构。请分别写出正氰酸和异氰酸的结构式：_______________、______________。

氰酸（化学式：HOCN）是一种有挥发性和腐蚀性的液体，在水中立刻发生如下反应形成盐X（俗名碳铵）：HOCN + 2H₂O → X。

(1). 在上述反应所涉及的各元素中，半径最大的元素原子在周期表中的位置是___________，该原子核外电子共占据_______个轨道。

(2). X所含阳离子的电子式是________；已知25℃时0.1mol/L X溶液pH =7.8，用离子方程式表示原因：______________________。

(3). 能说明氮元素的非金属性比碳元素强的事实是_________（选填编号）。

a. 共用电子对偏向：H-N＞H-C b. 氧化性：NO₂＞CO₂

c. 酸性：HNO₃＞H₂CO₃ d. 沸点：NH₃＞CH₄

(4). 据测定，氰酸有两种结构，一种分子内含有叁键，称为正氰酸，另一种分子内不含叁键，称为异氰酸，且两种结构中所有原子最外层均已达到稳定结构，分子中也不含环状结构。请分别写出正氰酸和异氰酸的结构式：_______________、______________。

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