Question

如图为元素周期表中短周期的一部分．已知a原子的最外层电子数比次外层电子数少3，下列说法中不正确的是（　　）

• A、元素c的含氧酸一定是强酸
• B、元素a、d的原子半径：a＞d
• C、元素b在自然界中存在游离态
• D、元素b、c的阴离子半径：b＞c

Answer 1

分析：由元素在周期表中的位置可知，d位于第二周期，a、b、c位于第三周期，a原子最外层电子数比次外层电子数少3个，故a原子最外层电子数为5，故a为P元素，由各元素在周期表中的相对位置可知b为S元素，c为Cl元素，d为O元素，结合元素周期律解答．

解答：解：由元素在周期表中的物质可知d位于第二周期，a、b、c位于第三周期，a原子最外层电子数比次外层电子数少3个，故a原子最外层电子数为5，故a为P元素，由各元素在周期表中的相对位置可知b为S元素，c为Cl元素，d为O元素，则：
A、c为Cl元素，最高价氧酸为HClO₄，是最强的含氧酸，但次氯酸为弱酸，故A错误；
B．同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径a＞d，故B正确；
C、b为S元素，在火上喷发口处存在单质硫，故C正确；
D、S^2-、Cl^-电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径S^2-＞Cl^-，故D正确；
故选A．

点评：考查结构位置性质关系、元素周期表、元素周期律等，比较基础，注意整体把握元素周期表的结构与元素周期律．