题目内容
【题目】在一定温度下,向一个压强不变的容器中,通入和及固体催化剂,使之反应:,平衡时容器内气体总的物质的量为起始时的。保持同一反应温度,在相同容器中,将起始物质的量改为、、,下列说法正确的是
A.第一次平衡时反应放出的热量为
B.第二次平衡的转化率为
C.第二次达平衡时的体积分数大于
D.达平衡时用表示的反应速率为
【答案】B
【解析】
A. 设达平衡时生成物质的量为2x mol,则剩余的物质的量为mol、为mol,混合气体总的物质的量为mol。根据阿伏加德罗定律有,解得,再结合热化学方程式可知,放出的热量为,故A错误;
B. 起始物质的量改为、、,相当于加入、,,故与第一次平衡是等效平衡,两次平衡中的含量相同,即平衡时二氧化硫的物质的量应该是4mol,所以第二次平衡的转化率为,故B正确;
C. 第二次达平衡时的体积分数为,起始物质的量改为、、,相当于加入、,,故与第一次平衡是等效平衡,两次平衡中的体积分数相等,故C错误;
D. 题目没有告诉达平衡时的时间,无法计算反应速率,故D错误。
故选B。
【题目】已知:2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH=-25 kJ·mol-1。某温度下的平衡常数为400。此温度下,在1 L体积不变的密闭容器中加入CH3OH,某时刻测得各组分的物质的量浓度如下表。下列说法中不正确的是( )
物质 | CH3OH | CH3OCH3 | H2O |
c/mol·L-1 | 0.08 | 1.6 | 1.6 |
A. 此时刻反应达到平衡状态
B. 容器内压强不变时,说明反应达平衡状态
C. 平衡时,再加入与起始等量的CH3OH,达新平衡后CH3OH转化率不变
D. 平衡时,反应混合物的总能量降低40 kJ