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【题目】一种处理高浓度乙醛废水的方法——隔膜电解法，其原理如图所示，电解质溶液为一定浓度含乙醛的Na2SO4溶液，电解后乙醛在两个电极分別转化为乙醇和乙酸。下列说法正确的是
A. a电极为阴极，b电极为阳极
B. 阳极的电极反应式为CH3CHO-2e-+H2O=CH3COOH+2H+
C. 设电解时溶液体积不变，则阴极区Na2SO4的物质的量增大
D. 电解过程中，M 池溶液的pH 变大，N 池溶液的pH 变小
【答案】B
【解析】A. 根据溶液中氢离子的移动方向可知，b电极为阴极，a电极为阳极，故A错误；B. 阳极发生氧化反应，电极反应式为CH3CHO-2e-+H2O=CH3COOH+2H+，故B正确；C. 阴极发生还原反应，电极反应式为2H++2e-=H2↑，设电解时溶液体积不变，则阴极区Na2SO4的物质的量不变，故C错误；D. 电解过程中，M池中a为阳极，电极反应式为CH3CHO-2e-+H2O=CH3COOH+2H+，溶液的pH减小，故D错误；故选B。
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【题目】氮气是制备含氮化合物的重要原料，而含氮化合物的用途广泛。回答下列问题：
（1）两个常见的固氮反应为：
N2(g)+O2(g)
2NO(g)…………（Ⅰ）
N2(g)+3H2(g)2NH3(g)…………（Ⅱ）
①气相反应中，某物质A 的组成习惯用分压p(A)代替浓度c(A)，相应的平衡常数用Kp表示。反应（Ⅰ）的平衡常数表达式Kp=_________________。
②反应（Ⅱ）在不同温度下的平衡常数Kp如下表：
温度/K | 298 | 473 | 673 |
Kp | 62(KPa)-2 | 6.2×10-5(KPa)-2 | 6.0×10-8(KPa)-2 |
则反应(Ⅱ) 的ΔH________0（填“＞”、“＜”或“=”）
（2）合成氨工业中原料气所含的少量CO对合成塔中的催化剂有害，可由“铜洗”工序实现对原料气精制。有关反应的化学方程式如下：
[Cu(NH3)2]Ac(aq)+CO(g) +NH3(g)[Cu(NH3)3] ]Ac·CO(aq)
ΔH=-35 kJ·mol-1，用化学平衡移动原理分析该工序生产的适宜条件为________________________。
（3）氨气是工业制硝酸的主要原料。T℃时，NH3和O2可能发生如下反应：
①4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) △H= -907kJmol-1
②4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g) △H= -1269kJmol-1
其中②是副反应。若要减少副反应，提高NO的产率，最合理的措施是___________________；
T℃时N2和O2反应生成NO的热化学方程式为________________________________。
（4）生产和实验中常采用甲醛法测定铵盐的含氢量。反应原理如下：
4NH4++6HCHO==(CH2)6N4H+（一元酸）+3H++6H2O
实验步骤如下：
①取铵盐样品溶液a mL，加入稍过量的甲醛溶液（已除去其中的酸），静置1分钟；
②滴入1-2滴酚酞溶液，用cmol·L-1的氢氧化钠溶液滴定至溶液呈粉红色且半分钟内不褪去为止，记录消耗氢氧化钠溶液的体积；
③重复以上操作2 次，三次实验平均消耗氢氧化钠溶液VmL。
则样品中的含氮量为____mg·L-1；下列铵盐不适合用甲醛法测定含氮量的是____________（填标号）。
a.NH4HCO3 b. (NH4)2SO4 c.NH4Cl d.CH3COONH4
