题目内容
【题目】Ⅰ、一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu2O/ZnO）：CO(g) ＋ 2 H2(g) 
CH3OH(g)
不同温度时甲醇的物质的量随时间变化曲线如上图所示。根据题意完成下列各题：
(1)反应达到平衡时，升高温度，化学平衡常数K值____________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
(2)在其他条件不变的情况下，将E点的体系体积压缩到原来的 ，下列有关该体系的说法正确的是___________
a 氢气的浓度减小 b 正反应速率加快，逆反应速率也加快
c 甲醇的物质的量增加 d 重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大 e 平衡常数K增大
Ⅱ、在1 L的密闭容器中，进行反应到：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
T（℃） | 700 | 800 | 1000 | 1200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.7 | 2.6 |
(1) 将0.1 mol CO与0.1 mol H2O混合加热到800℃，一段时间后该反应达到平衡，测得CO2的物质的量为0.053 mol，若将混合气体加热至830℃，平衡时CO2的物质的量_____ (填“大于”、等于“”或“小于”)0.053 mol。
(2)800℃时，放入CO、H2O、CO2、H2，其物质的量分别为：0.01、0.01、0.01、0.01mol。则反应CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)向_________ (填“正反应”或“逆反应”)方向进行。
【答案】减小 b c 小于 逆反应
【解析】
Ⅰ、由图象可知达到平衡后，升高温度，甲醇的物质的量减小，平衡向左移动，正反应为放热反应，因为升高温度平衡向吸热方向移动；
Ⅱ、根据表中的数据可知，温度越高，化学平衡常数越大，所以该反应为吸热反应。
Ⅰ.（1）该反应正反应为放热反应，升高温度平衡向吸热方向移动，K减小，故答案为：减小；
（2）增大压强，压缩体积，正、逆反应速率都增大，平衡向右移动，甲醇的物质的量增大，氢气的物质的量减小，但是体积缩小，氢气的浓度增大，b、c正确，故答案为：bc；
Ⅱ、（1）升高温度平衡向正反应移动，则将混合气体加热至830℃，平衡时反应物CO2的物质的量小于0.053 mol，故答案为：小于；
（2）800℃时，放入CO、H2O、CO2、H2的物质的量分别为：0.01 mol、0.01 mol、0.01 mol、0.01mol，则在1 L的密闭容器中浓度熵Q= c（CO2）c（H2）/c（CO）c（H2O）=(0.01 mol/L×0.01 mol/L)/ (0.01 mol/L×0.01 mol/L)=1＞0.9，平衡向逆反应方向移动，故答案为：逆反应。
