题目内容

为了制得氯气并探究氯气的一些化学性质,某学生用如图所示装置进行有关实验,打开A的玻璃塞,将A中浓盐酸溶液逐滴加入装有二氧化锰的B中。试回答:

(1)怎样检验装置的气密性                                                      ;
(2)若C中为淀粉KI试纸,实验片刻后C中可以观察到的实验现象为       ;写出
B中发生反应的离子方程式                                                 
(3)若C中的淀粉KI试纸实验一段时间后又变为无色,原因是                  
(4)D的作用是_______________。烧杯中加入的是                      。
(5)若实验室暂时无二氧化锰,仍用此装置制取氯气,选用           药品替代。若实验室暂时无浓盐酸,仍用此装置制取氯气,选用                  药品替代。
(12分)(1)关闭分液漏斗,对烧瓶进行微热,看烧杯中是否有气泡产生,冷却后D中是否产生水柱。(2分)
(2)试纸变蓝色(1分)。MnO2 +2Cl- +4H+   Mn2+  +Cl2↑ +2H2O(2分)
(3)将KI氧化成KIO3 (2分)
(4)防倒吸(1分)氢氧化钠溶液(1分)
(5)KMnO4、KClO3(合理给分)(2分);NaCl和浓硫酸(1分)
练习册系列答案
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某工厂的废水中含有FeSO4、H2SO4、Ag2SO4、Al2(SO43及一些污泥。某研究性学习课题组测定了废水中各物质的含量并查找了溶解度数据,现列表如下
表一废水中各物质的含量
物质
FeSO4
H2SO4
Ag2SO4
Al2(SO4)2
污泥
质量分数/(%)
15.0
7.0
0.40
0.34
5.0
表二  FeSO4和Al2(SO43在水中的溶解度
温度/℃
0
10
20
30
40
50
FeSO4溶液度(g)
15.6
20.5
26.5
32.9
40.2
48.6
Al2(SO4)3溶解度(g)
31.2
33.5
36.4
40.4
45.7
52.2
   该课题组根据表中数据,设计了污水处理方案,拟利用该厂的废铁屑(有少量锈斑)、烧碱溶液和硫酸处理此污水,回收FeSO4·7H2O和Ag。
(1)请填写下列空白,完成得到Ag的实验方案:
①将带有锈斑的废铁屑先后用热的烧碱溶液和热水进行洗涤,目的是          
②将工厂废水过滤,用少量水洗涤滤渣,洗涤液并入滤液后保留待用;
                  ,目的是使Ag+全部还原为金属Ag;
               ,目的是分离出Ag;
(2)请写出后续的步骤,除去Al3+,得到主要成分为FeSO4·7H2O晶体。
⑤将第           步与第④步所得滤液混合后,加入少量硫酸至混合液的pH为3-4后,                  ,滤出FeSO4·7H2O晶体
(3)写出步骤③中所有化学反应的离子方程式              
(4)在步骤⑤中,加入少量硫酸调节pH的目的是                
“稳定性二氧化氯溶液”是淡黄色透明液体,广泛应用于食品卫生等领域的杀菌消毒。ClO2沸点11℃,是一种黄绿色的气体,易溶于水。ClO2稳定性较差,“稳定性二氧化氯溶液”是以碳酸钠为稳定剂,有效成分为NaClO2

某合作学习小组的同学拟证实其中的有效成分并测定二氧化氯的含量(用样品和酸反应产生二氧化氯的质量与样品质量的比值来衡量)。请回答下列问题:
(1)为证实“稳定性二氧化氯溶液”中含有钠离子,其正确的操作步骤是:                              
(2)为测定“稳定性二氧化氯溶液”中二氧化氯的含量,现进行以下操作:①取mg(2g左右)试样,置于烧瓶中,向分液漏斗中加入10mL盐酸溶液;②在锥形瓶中加入4g碘化钾,用100mL水溶解后,再加3mL硫酸溶液;③在玻璃液封管中加入水;④将分液漏斗中的盐酸溶液放入烧瓶中,关闭旋塞。缓慢加热烧瓶,使产生的二氧化氯气体全部通过导管在锥形瓶中被吸收;⑤将玻璃液封管中的水封液倒入锥形瓶中,加入几滴淀粉溶液,用cmol/L硫代硫酸钠标准溶液滴定至蓝色消失(I2+2S2O32-=2I- +S4O62-),共用去VmL硫代硫酸钠溶液。
(Ⅰ)NaClO2与盐酸反应生成ClO2(还原产物为Cl-),该反应的化学方程式为:
             ;ClO2通入锥形瓶与酸性碘化钾溶液反应,二氧化氯被还原为氯离子,该反应的离子方程式为:                 
(Ⅱ)装置中玻璃液封管的作用是:             ;如何确定烧瓶中的二氧化氯全部被锥形瓶中的液体吸收                
(Ⅲ)“稳定性二氧化氯溶液”中,ClO2的质量分数为             (用m、c、V表示)。
某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵(NH2COONH4)分解反应平衡常数和水解反应速率的测定。
(1)将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变,固体试样体积忽略不计),在恒定温度下使其达到分解平衡:
NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)
实验测得不同温度下的平衡数据列于下表:
温度/℃
15.0
20.0
25.0
30.0
35.0
平衡总压强/kPa
5.7
8.3
12.0
17.1
24.0
平衡气体总浓度/mol?L-1
2.4×10-3
3.4×10-3
4.8×10-3
6.8×10-3
9.4×10-3
①可以判断该分解反应已经达到平衡的是       。
A.2v(NH2)=v(CO2)B.密闭容器中总压强不变
C.密闭容器中混合气体的密度不变D.密闭容器中氨气的体积分数不变
②根据表中数据,列式计算25.0℃时的分解平衡常数:
③取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中,在25.0℃下达到分解平衡。若在恒温下压缩容器体积,氨基甲酸铵固体的质量是         (填“增加”,“减少”或“不变”)。
④氨基甲酸铵分解反应的焓变△H       O(填“>”、“=”或“<”),熵变△S        O
(填“>”、“=”或“<”)。
(2)已知:NH2COONH4+2H2ONH4HCO2+NH3?H2O
该研究小组分别用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵溶液测定水解反应速率,得到c(NH2COO2)时间的变化趋势如图所示。

⑤计算时,0-6min 氨基甲酸铵水解反应的平抑速率 ______。
⑥根据图中信息,如何说明该水解反应速率随温度升高而增大:_____。

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