题目内容
（9分）现有10种元素的性质、数据如下表所列，它们均为短周期元素。回答下列问题：
（1）H的元素符号是 ; B在元素周期表中的位置是（周期、族）
（2）在以上元素形成的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是 。
（3）化合物F2A2的电子式是： ，构成该物质的化学键类型为________________（填“离子键、极性键或非极性键”）
当F2A2与J2A的反应中有3.01×1023个电子转移时，参加反应的F2A2的质量是 g。
（4）用电子式表示J2A的形成过程： ；
| | A | B | C | D | E | F | G | H | I | J |
| 原子半径(10－9m) | 0.074 | 0.160 | 0.152 | 0.110 | 0.099 | 0.186 | 0.075 | 0.082 | 0.102 | 0.037 |
| 最高或最低 化合价 | | ＋2 | ＋1 | ＋5 | ＋7 | ＋1 | ＋5 | ＋3 | +6[ | +1 |
| －2 | | | －3 | －1 | | －3 | | -2 | |
（2）在以上元素形成的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是 。
（3）化合物F2A2的电子式是： ，构成该物质的化学键类型为________________（填“离子键、极性键或非极性键”）
当F2A2与J2A的反应中有3.01×1023个电子转移时，参加反应的F2A2的质量是 g。
（4）用电子式表示J2A的形成过程： ；
(1) B; 第三周期第IIA族； （2）HClO4;
(3)
离子键、非极性键；39g
（4）
(第（4）题2分，如果电子分别用点和叉表示了，则前后点叉必须对应，否则没分)
第(3)题第二个空“离子键、非极性键”2分，填对一个给一分，其余每题每空1分
(3)
离子键、非极性键；39g（4）
(第（4）题2分，如果电子分别用点和叉表示了，则前后点叉必须对应，否则没分)
第(3)题第二个空“离子键、非极性键”2分，填对一个给一分，其余每题每空1分
考查元素周期律的应用。同周期自左向右原子半径逐渐减小，最高正价逐渐增大。同主族自上而下原子半径逐渐增大。从非金属元素开始出现负价。元素的最高价就是主族元素的价电子。所以根据元素的主要化合价和主要半径可知，A～J分别是O、Mg、Li、P、Cl、Na、N、B、S、H。化合物F2A2的是过氧化钠，含有离子键和非极性键，电子式为
。J2A是水，和过氧化钠反应的方程式为2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑,在反应中过氧化钠既是氧化剂也是还原剂，每消耗2mol过氧化钠，反应中就转移2mol电子。所以有3.01×1023个电子转移时，参加反应的F2A2的质量是0.5mol×78g/mol＝39g。水是由极性键构成的共价化合物，其形成过程为
。J2A是水，和过氧化钠反应的方程式为2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑,在反应中过氧化钠既是氧化剂也是还原剂，每消耗2mol过氧化钠，反应中就转移2mol电子。所以有3.01×1023个电子转移时，参加反应的F2A2的质量是0.5mol×78g/mol＝39g。水是由极性键构成的共价化合物，其形成过程为
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。下列有关叙述正确的是( )