题目内容
16．
一定条件下，利用如图所示装置可实现有机物的储氢，下列有关说法正确的是（ ）| A． | A为电源的正极 | |
| B． | 气体X为H2 | |
| C． | 电极E为阴极 | |
| D． | 电极D的电极反应式为C6H6+6H++6e-=C6H12 |
分析 该装置有外接电源，所以是电解池，电极D上苯得电子和氢离子反应生成环己烷，则D电极是阴极，电极反应式为C6H6+6H++6e-=C6H12，E是阳极，阳极上水失电子生成氧气和氢离子，电极反应式为2H2O-4e-=O2↑+4H+，所以气体X为O2，据此分析解答．
解答 解：该装置有外接电源，所以是电解池，电极D上苯得电子和氢离子反应生成环己烷，则D电极是阴极，电极反应式为C6H6+6H++6e-=C6H12，E是阳极，阳极上水失电子生成氧气和氢离子，电极反应式为2H2O-4e-=O2↑+4H+，所以气体X为O2，
A．该装置是电解池，D是阴极，连接阴极的电极是负极，所以A是负极，故A错误；
B．通入以上分析知，X为O2，故B错误；
C．通入以上分析知，E是阳极，故C错误；
D．D电极是阴极，阴极上得电子发生还原反应，电极反应式为C6H6+6H++6e-=C6H12，故D正确；
故选D．
点评 本题考查电解原理，为高考高频点，会根据有机物结构变化确定得失电子，从而确定阴阳极，会正确书写电极反应式，题目难度不大．
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7．在下列条件下，能大量共存的离子组是（ ）
| A． | c（H+）=1×10-14mol/L的无色溶液：K+、S2-、MnO4-、SO42- | |
| B． | 水电离出的c（H+）=1×10-14mol/L的溶液：K+、Na+、AlO2-、S2O32- | |
| C． | 能与Al反应生成H2的溶液：NH4+、Ca2+、NO3-、I- | |
| D． | 能使甲基橙变红的溶液中：Na+、NH4+、Fe2+、NO3- |
4．化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是（ ）
| A． | 16O2与18O2互为同位素，它们的性质基本相同 | |
| B． | 多糖、油脂、蛋白质在一定条件都能发生水解反应 | |
| C． | 玻璃、陶瓷、水泥都是硅酸盐产品，属于无机非金属材料 | |
| D． | 高纯硅广泛应用于太阳能电池、计算机芯片 |
11．下列说法正确的是（ ）
| A． | 按系统命名法，化合物 的名称为2-甲基-3-乙基丁烷 | |
| B． | 甲醇、乙醇、甘油互为同系物 | |
| C． | 等物质的量的乙炔、乙醛、 完全燃烧时的耗氧量不相等 | |
| D． | 以乙烯为原料制备乙酸乙酯的合成路线可以为： |
1．下列有关溶液的叙述正确的是（ ）
| A． | 惰性电极电解氯化钾溶液：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH- | |
| B． | 能溶解Fe（OH）3的溶液中含有：HCO3-、Na+、Mg2+、Cl- | |
| C． | 中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl-、SO42- | |
| D． | 石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2++CO32-=CaCO3↓ |
8．大气污染再次成为今年“两会”的热门议题．下列做法不能改善大气环境的是（ ）
| A． | 大力开发新能源和可再生能源 | |
| B． | 城市大力发展轨道交通，少开私家车 | |
| C． | 清洁燃煤、提高燃油质量 | |
| D． | 学校、家庭安装空气净化装置 |
5．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 0.1mol苯分子中含有双键数为0.3NA | |
| B． | 1L1mol•L-1碳酸钠溶液中阴离子的数目大于NA | |
| C． | 标准状况下，22.4L乙烷中共含有分子数为NA | |
| D． | 50mL18.4mol•L-1浓硫酸与足量铜微热反应，转移的电子的数目为0.92NA |
