题目内容

随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，H3、O4、C60、N5+等已被发现。下列有关说法中，正确的是( )

A.H2与H3属于同素异形体

B.O2与O4属于同位素

C.C60的质量数为 720 g/mol

D.N5+中含有36个电子

 

A

【解析】H2与H3分别是H元素形成的不同单质，两者互为同素异形体，A对；O2和O4分别为O元素形成的不同单质，两者互为同素异形体，B错；C60的质量数为720，摩尔质量为720 g·mol-1，C错；N5+中含有的电子数为34，不是36，D错

 

练习册系列答案
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下列各组稀溶液，不用其他试剂或试纸，仅利用溶液间的相互反应，就可以将它们区别开的是( )

A.硝酸钾　　硫酸钠　　氯化钙　　氯化钡

B.硫酸　　硫酸铝　　氯化钠　　氢氧化钠

C.盐酸　　硫酸钠　　碳酸钠　　氢氧化钠

D.硫酸钠　　硫酸镁　　碳酸钠　　氢氧化钠

 

下列液体均处于25 ℃，有关叙述正确的是( )

A．Na2CO3溶液中，c(OH－)－c(H+)＝c(HCO3－) +2c(H2CO3)

B．AgCl在同浓度的MgCl2和KCl溶液中的溶解度相同

C．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH =7时，c(SO42－) >c(NH4+)

D．Na2S溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均减小

 

根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述正确的是( )

A.L电子层电子数为奇数的所有元素都是非金属

B.第三、四、五、六周期元素的数目分别是8、18、32、32

C.由左至右第8、9、10三列元素中没有非金属元素

D.只有第ⅡA族元素的原子最外层有2个电子

 

下列关于元素性质和结构的递变情况的说法错误的是( )

A．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多

B．P、S、Cl元素最高正价依次升高

C．N、O、F原子半径依次增大

D．Na、K、Rb的电子层数逐渐增多

 

如图为一“铁链”图案，小明在图案上由左到右分别写了H2、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3五种物质，图中相连的两种物质均可归属为一类，相交部分由左到右A、B、C、D为其相应的分类依据代号。

 

请回答下列问题：

(1)请将分类依据代号填入相应的括号内

( )两种物质都不是电解质

( )两种物质都是钠的化合物

( )两种物质都是氧化物

( )两种物质都是盐

(2)用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入

1 mol·L-1的图中一种化合物的水溶液，可制得一种红褐色胶体。

①反应的化学方程式为：________________________________________________。

②如何用较简单的方法判断胶体是否制备成功？

___________________________________________________________

③向该胶体中逐滴加入盐酸，会出现一系列变化：

a．先出现红褐色沉淀，原因是___________________________________________

b．随后红褐色沉淀溶解，此反应的离子方程式是____________________________________

 

某化学兴趣小组在奥运五连环中填入了5种物质，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应。你认为“五连环”中物质间发生的反应，没有涉及的基本反应类型和属于氧化还原反应的个数有( )

 

A．复分解反应、1个 B．分解反应、2个

C．化合反应、3个 D．置换反应、2个

 

将镁条、铝条平行插入盛有一定浓度的NaOH溶液的烧杯中，用导线和电流表连接成原电池，装置如图所示。此电池工作时，下列叙述正确的是( )

 

A.Mg比Al活泼，Mg失去电子被氧化成Mg2+

B.铝条表面虽有氧化膜，但可不必处理

C.该电池的内外电路中，电流均是由电子定向移动形成的

D.Al是电池负极，开始工作时溶液中会立即有白色沉淀析出

 

NaCl是海水中含量最多的盐，除食用外，它还是海洋化学工业原料，下列以NaCl为原料的产品（或物质）是（ ）

①烧碱 ②纯碱 ③金属钠 ④氯气 ⑤盐酸

A.全部 B.只有①②③④

C.只有①②③⑤ D.只有①②④⑤

 

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