题目内容
将镁条、铝条平行插入盛有一定浓度的NaOH溶液的烧杯中，用导线和电流表连接成原电池，装置如图所示。此电池工作时，下列叙述正确的是( )
A.Mg比Al活泼，Mg失去电子被氧化成Mg2+
B.铝条表面虽有氧化膜，但可不必处理
C.该电池的内外电路中，电流均是由电子定向移动形成的
D.Al是电池负极，开始工作时溶液中会立即有白色沉淀析出
B
【解析】本题是新情境下原电池的相关试题，解题的关键仍然是要明确原电池工作时所对应的自发氧化还原反应，在碱性条件下，金属镁不能发生反应，而单质Al则能与NaOH反应生成NaAlO2和H2，则Al为还原剂，作原电池负极。A项，电解质溶液为NaOH溶液，Al失电子，为负极，错。B项，铝条表面的氧化膜为Al2O3，Al2O3能与NaOH溶液反应，故不必处理，对。C项，在内电路中电流是阴、阳离子定向移动形成的，错。D项，电池工作时铝元素的反应为Al→AlO2-，所以无沉淀产生，错
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