题目内容

“荧光粉”所用的高纯度氯化钙中若混有镁离子，除去的方法是把氯化钙的水溶液加热到90—95℃，在不断搅拌的条件下加入适当的沉淀剂，使镁离子生成沉淀过滤除去。此沉淀剂最好是（   ）
A．烧碱B．纯碱C．小苏打D．石灰浆
D
对于除杂问题，要以不能引进新的杂质离子、除杂后的溶液容易分离为根本．要准确选择合适的物质，方法是找出两物质的不同元素，并使杂质离子进行转化．CaCl2、MgCl2两物质不同的地方是：一个是 Ca2+一个是Mg2+，杂质离子是Mg2+．要想使杂质离子进行转化，所选试剂的阳离子必须是Ca2+，且生成溶液容易分离．
A、B、C选项引入新杂质Na+，B遇两种物质都沉淀，C的碳酸氢根遇两者都不沉淀．
D、Ca（OH）2+Mg2+=Ca2++Mg（OH）2，Mg2+转化为沉淀，同时生成Ca2+，并且生成的沉淀用过滤的方法除去．
故选D
点评：本题考查的是根据物质的不同性质进行分离、提纯和除杂．对于除杂问题，要以不能引进新的杂质离子、除杂后的溶液容易分离为根本，选择试剂的方法是：如果是溶液，找出两种物质不同的元素，使杂质元素通过所选试剂转变为非杂质元素．如果是气体，使试剂吸收杂质气体，生成或不生成非杂质气体即可．
练习册系列答案
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在强酸性的溶液中，下列各组离子可以大量共存的是
A．K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－B．Ca2＋、Al3＋、HCO3－、Cl－
C．Na＋、AlO2－、OH－、SO42－D．K＋、NH4＋、NO3-、Fe2+
在给定条件的水溶液中一定能大量共存的离子组是
A．能与Na反应生成H2的溶液：Ca2＋、NH4＋、HCO3－、Cl－
B．能使甲基橙变红的溶液中：Na+、K+、SO2-4、AlO-2
C．由水电离出的c(H＋)＝10－12mol/L的溶液：Na＋、K＋、Cl－、NO3－
D．c(H＋)∶c(OH－)＝1∶2的溶液：K＋、Ba2＋、ClO－、CO32—
要从含Al3＋、Fe3＋、Ba2＋、Ag＋的溶液中分别沉淀出Fe3＋、Ba2＋、Ag＋，加入试剂的顺序正确的是
A．盐酸、稀硫酸、NaOH溶液
B．NaOH溶液、盐酸、稀硫酸
C．盐酸、稀硫酸、氨水
D．盐酸、氨水、稀硫酸
向含...的水溶液中，加入足量的固体，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，上述离子数目增加的是
A．B．C．D．
下列各组离子在指定条件下，—定能大量共存的是
A．在ｃ（H＋）/ｃ（OH－）＝1×1012的溶液中：I－、Cl－、HCO3－、Na＋
B．pH=1的溶液中：Cu2＋、Al3＋、SO42－、NO3－
C．能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中：Na+、NH4+、S2－、Br－
D．水电离出的c（H+）=10－12mol／L的溶液中：Na+、Mg2+、Cl－、S2－
M2O7 x- 和S 2- 离子在酸性溶液中发生如下反应：M2O7x- +3S2- +14H+ =2M3+ +3S↓+7H2O，则M2O7x- 离子中M元素的化合价是
A．+2B．+3C．+4D．+6
下列离子方程式书写正确的是
A 氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3+ + 4NH3 H2O = AlO2- + 4NH4+ + 2H2O
B 过量CO2通入NaAlO2溶液中：CO2 + AlO2- + 2H2O = HCO3- + Al(OH)3↓
C 碳酸钙溶于醋酸：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2 ↑+ H2O
D 氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2+ + Cl2 = Fe3+ + 2Cl-
下列离子组一定能大量共存的是
A．能使PH试纸变红的溶液中：Fe2+、Cl-、NO3-、Na+
B．石蕊呈红色的溶液中：Na+、AlO2-、NO3-、Cl-
C．含大量Al3+的溶液中：K+、Na+、NO3-、HCO3-
D．由水电离的c(OH-)=10-13 mol·L-1的溶液中：Ba2+、Cl－、Na+、Br-

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