题目内容

向含...的水溶液中，加入足量的固体，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，上述离子数目增加的是
A．B．C．D．
A
由于反应2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，使被氧化为，.分别和NaOH反应生成沉淀与一水合铵；
再加入盐酸，.恢复原先浓度，全浓度较原先有增加，答案为A
练习册系列答案
相关题目
“荧光粉”所用的高纯度氯化钙中若混有镁离子，除去的方法是把氯化钙的水溶液加热到90—95℃，在不断搅拌的条件下加入适当的沉淀剂，使镁离子生成沉淀过滤除去。此沉淀剂最好是（   ）
A．烧碱B．纯碱C．小苏打D．石灰浆
向某盐溶液中滴加Ba（NO3）2溶液和过量的稀盐酸，有白色沉淀生成， 则原溶液可能是（    ）
A．KNO3溶液B．CaCl2溶液C．Na2SO3溶液D．Na2CO3溶液
下列各组离子中，能在同一溶液中大量共存，加入一小块钠后仍能大量共存的是
A．Na＋、K＋、Cl－、CO32－B．Cu2＋、Na＋、SO42－、NO3－
C．Ba2＋、K＋、Cl－、SO42－D．K＋、Na＋、HCO3－、CO32－
有关电解质的下列叙述正确的是                           （     ）
A．离子化合物熔融状态时都导电，因此离子化合物都是电解质
B．共价化合物熔融状态时都不导电，因此共价化合物都是非电解质
C．易溶于水的化合物都是强电解质
D．强电解质溶液的导电能力一定强
（12分）分析、归纳、探究是学习化学的重要方法和手段之一．下面就电解质A回答有关问题(假定以下都是室温时的溶液)。
(1)电解质A的化学式为NanB，测得浓度为c mol/L的A溶液的pH＝a
①当a=10时，A溶液呈碱性的原因是(用离子方式程式表示)                       。
②当a=10，n＝1时，A溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为                     ，
c(OH－)－c(HB)＝________ mol/L。
③当n＝1、c＝0.1、溶液中c(HB)∶c(B－)＝1∶99时，A溶液的pH为______(保留整数值)。
(2)已知难溶电解质A的化学式为XnYm，相对分子质量为M，测得其饱和溶液的密度为ρ g/cm3，Xm＋离子的浓度为c mol/L，则该难溶物XnYm的溶度积常数为Ksp＝_____________，该温度下XnYm的溶解度S＝____________g
按要求写出相应的方程式：
电离方程式：
（1）      H2S：                                        
（2）      NH4HSO4：                                   
水解反应的离子方程式：
（3）CuSO4:                                         
（4）Na2CO3:                                        
（5）AlCl3＋NaHCO3:                                 
下列离子方程式与所述事实相符且正确的是
A．苯酚钠溶液中通入少量CO2：
CO2 + H2O + 2C6H5O－→ 2C6H5OH + CO32－
B．向氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2+ + Cl2 ="=" Fe3+ + 2Cl－
C．用惰性电极电解饱和NaCl溶液：2Cl－+ 2H+ H2↑+ Cl2↑
D．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：
5SO32－+ 6H+ + 2MnO4－==5SO42－+ 2Mn2+ + 3H2O
25℃时，在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是
A．pH=1的溶液中：Fe2+、NO、SO、Na+
B．c（Fe3+）=0.1mol·L-1的溶液中：K+、ClO-、SO、SCN-
C．c(H+)/c(OH-)=1012的溶液中：NH、Al3+、NO、Cl-
D．由水电离出的c(H+)=1×10-14mol·L-1的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网