题目内容
【题目】利用CO和H2在催化剂的作用下合成甲醇,发生如下反应:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。在体积一定的密闭容器中按物质的量之比1∶2充入CO和H2,测得平衡混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化情况如右图所示。下列结论正确的是
A. 该反应的ΔH>0 B. 平衡常数:K(C)< K(D)
C. 压强:p1>p2 D. 达到平衡时,反应速率:v(A)> v(B)
【答案】C
【解析】A.由图可知,升高温度,CH3OH的体积分数减小,平衡逆向移动,则该反应的△H<0,A错误;B、C和D两点对应温度相同,平衡常数只与温度有关系,因此平衡常数:K(C)=K(D),B错误;C、300℃时,增大压强,平衡正向移动,CH3OH的体积分数增大,所以p1>p2,C正确;D、B点对应的温度和压强均大于A点,温度升高、增大压强均使该反应的化学反应速率加快,因此νA<νB,D错误;答案选C。
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练习册系列答案
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【题目】在3个2 L的密闭容器中,在相同的温度下、使用相同的催化剂分别进行反应:
3H2(g)+N2(g) 2NH3(g)。按不同方式投入反应物,保持恒温、恒容,测得反应达到平衡时有关数据如下表。下列叙述正确的是
容器编号 | 起始反应物 | 达到平衡的时间(min) | 平衡时N2的浓度(mol/L) | 平衡时气体密度 |
甲 | 3molH2、2molN2 | t1 | c1 | ρ1 |
乙 | 6molH2、4molN2 | 5 | 1.5 | ρ2 |
丙 | 2molNH3 | 8 | c3 | ρ3 |
A. 2ρ1=ρ2>ρ3
B. 容器乙中反应从开始到达平衡的反应速率为v(H2)=0.05mol/(L·min)
C. c1<c3
D. 2c1<1.5